A principal diferença entre massa atômica e massa atômica média é que a massa atômica é a massa de um átomo, enquanto a massa atômica média é a massa de um átomo de um determinado elemento químico calculado considerando isótopos desse elemento.
Muitas vezes usamos os termos massa atômica e massa atômica média de forma intercambiável; no entanto, são dois termos diferentes.
O que é Massa Atômica?
massa atômica é a massa total de nucleons presentes no núcleo de um átomo. Um nucleon é um p7p ou um nêutron. Assim, a massa atômica é a massa total dos prótons e nêutrons presentes no núcleo. Embora os elétrons também estejam presentes nos átomos, a massa dos elétrons não é usada nos cálculos porque os elétrons são muito pequenos e têm uma massa desprezível quando comparados aos prótons e nêutrons.
Ao contrário da massa atômica relativa, aqui calculamos a massa de cada átomo sem calcular qualquer valor médio. Portanto, obtemos valores diferentes para massas atômicas de diferentes isótopos. Isso porque o número de nucleons presentes nos isótopos do mesmo elemento é diferente entre si.
Vamos considerar um exemplo:
A massa atômica do hidrogênio=2
Então, a massa atômica do isótopo de hidrogênio-2 (deutério) é calculada da seguinte forma.
O número de prótons no núcleo=1
O número de nêutrons no núcleo=1
Portanto, a massa atômica do hidrogênio=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Aqui, tA massa atômica é dada pela unidade amu (unidades de massa atômica). Um próton ou um nêutron tem massa de 1 amu.
Qual é a Massa Atômica Média?
massa atômica média é a massa de um átomo de um determinado elemento químico calculada considerando os isótopos desse elemento. Neste, o valor da massa depende da abundância natural de um elemento químico.
Existem duas etapas para calcular a massa atômica média.
- Multiplique a massa atômica de cada isótopo da abundância natural (tomando a abundância como porcentagem) separadamente.
- Adicione os valores obtidos para obter a massa atômica média.
Vamos considerar um exemplo:
Existem dois isótopos de carbono como carbono-12 e carbono-13. Sua abundância é de 98% e 2, respectivamente. Então podemos determinar a massa atômica média do carbono usando um cálculo. Aqui, temos que multiplicar as massas atômicas de cada isótopo pelo valor de abundância. Então, precisamos tomar a abundância como um valor de duas casas decimais, não como a porcentagem. Em seguida, podemos somar os valores obtidos.
Carbono-12: 0,9812=11,76
Carbono-13: 0,0213=0,26
Então, a massa atômica média do carbono é=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Qual é a diferença entre massa atômica e massa atômica média?
Embora o termo massa atômica e massa atômica média pareçam semelhantes, são dois termos diferentes. A principal diferença entre massa atômica e massa atômica média é que a massa atômica é a massa de um átomo, enquanto a massa atômica média é a massa de um átomo de um determinado elemento químico calculado considerando isótopos desse elemento. O termo massa atômica refere-se à massa de um único átomo, enquanto o termo massa atômica média refere-se à massa de um elemento químico.
Resumo – Massa Atômica vs Massa Atômica Média
A massa atômica refere-se à massa de um único átomo, mas a massa atômica média refere-se à massa média de um átomo de um determinado elemento químico. Portanto, a principal diferença entre massa atômica e massa atômica média é que a massa atômica é a massa de um átomo, enquanto a massa atômica média é a massa de um átomo de um determinado elemento químico calculado considerando isótopos desse elemento.
