A principal diferença entre massa monoisotópica e massa média é que a massa monoisotópica é calculada considerando um único isótopo, enquanto a massa média é calculada considerando todos os isótopos abundantes de um determinado elemento químico.
A massa monoisotópica e a massa média são parâmetros importantes na espectrometria de massa. Esses valores lidam com os átomos de elementos químicos específicos.
O que é Massa Monoisotópica?
massa monoisotópica é a massa de um único átomo de um isótopo particular. É um dos vários tipos de massas moleculares que usamos na análise espectrométrica de massa. Normalmente, este termo é usado para elementos químicos com um único isótopo estável que determina a massa atômica média.
Figura 01: Analisadores de Massa
Aqui, a massa atômica média é igual à massa monoisotópica do elemento químico. Por exemplo, a massa exata de uma molécula ou íon pode ser calculada usando as massas dos isótopos mais abundantes que compõem a molécula ou o íon.
O que é Massa Média?
O termo massa média é usado principalmente para indicar a massa dos átomos. Portanto, o termo na verdade é “massa atômica média”. É a massa de um átomo de um determinado elemento químico calculada considerando todos os isótopos desse elemento. Aqui, o valor da massa depende da abundância natural de um elemento químico.
Figura 02: Massa Atômica Média de Diferentes Elementos Químicos
Podemos usar duas etapas principais para calcular a massa atômica média de um elemento químico. Estes passos são os seguintes:
- Multiplique a massa atômica de cada isótopo da abundância natural (tomando a abundância como porcentagem) separadamente.
- Adicione os valores obtidos para obter a massa atômica média.
Por exemplo, o valor da massa atômica média do carbono é 12,02. O carbono tem dois isótopos abundantes: carbono-12 e carbono-13. Esses isótopos têm as porcentagens de abundância 98% e 2, respectivamente. Usando esses valores, podemos determinar a massa atômica média do carbono por meio de um cálculo. Aqui, temos que multiplicar as massas atômicas de cada isótopo pelo valor de abundância. Depois disso, precisamos tomar a abundância como um valor de duas casas decimais, não como a porcentagem. Em seguida, podemos somar os valores obtidos.
Para carbono-12: 0,98 x 12=11,76
Para carbono-13: 0,02 x 13=0,26
massa atômica média do carbono=11,76+0,26=12,02.
Qual é a diferença entre massa monoisotópica e massa média?
A massa monoisotópica e a massa média são parâmetros importantes na espectrometria de massa. Esses valores lidam com os átomos de elementos químicos específicos. A principal diferença entre a massa monoisotópica e a massa média é que a massa monoisotópica é calculada considerando um único isótopo, enquanto a massa média é calculada considerando todos os isótopos abundantes de um determinado elemento químico.
Resumo – Massa Monoisotópica vs Massa Média
A massa monoisotópica e a massa média são parâmetros importantes na espectrometria de massa. Esses valores lidam com os átomos de elementos químicos específicos. A principal diferença entre a massa monoisotópica e a massa média é que a massa monoisotópica é calculada considerando um único isótopo, enquanto a massa média é calculada considerando todos os isótopos abundantes de um determinado elemento químico.
