A principal diferença entre calor de fusão e cristalização é que o calor de fusão refere-se à mudança de energia quando um estado sólido de uma determinada substância se converte no estado líquido, enquanto o calor de cristalização refere-se ao calor que é absorvido ou evoluiu quando um mol de uma dada substância sofre cristalização.
As reações químicas ocorrem tipicamente por absorção ou liberação de energia. Aqui, a energia é desenvolvida ou absorvida principalmente na forma de calor. Portanto, a variação de energia para uma determinada reação pode ser denominada como calor dessa reação ou como a entalpia dessa reação.
O que é Calor de Fusão?
O calor de fusão ou entalpia de fusão é a energia que muda durante a conversão da fase de uma substância do estado sólido para o estado líquido. Normalmente, as mudanças de energia ocorrem na forma de calor, e a reação deve ocorrer em uma pressão constante para definir um calor de fusão adequado. O calor de solidificação é o termo igual e oposto para o calor de fusão.
O calor de fusão é definido para a fusão de uma substância. Essa mudança de energia é denominada calor latente porque a temperatura permanece constante durante o processo de conversão. Se considerarmos a variação de energia por quantidade de substância em mols, então o termo para este processo pode ser dado como calor molar de fusão.
Geralmente, a fase líquida de uma substância possui alta energia interna em comparação com a fase sólida, pois sua energia cinética é maior que a energia potencial. Portanto, precisamos fornecer alguma energia a um sólido para derretê-lo. Em contraste, uma substância libera energia quando um líquido se torna sólido ou congela. Isso ocorre principalmente porque as moléculas no líquido experimentam interações intermoleculares mais fracas do que as moléculas na fase sólida.
O que é Calor de Cristalização?
O calor de cristalização ou entalpia de cristalização é a energia que muda durante a cristalização de uma substância. A cristalização pode ocorrer como um processo natural ou como um processo artificial. Na fase sólida de uma substância, as moléculas ou átomos são altamente organizados em uma estrutura cristalina. Chamamos isso de estrutura cristalina. Um cristal pode se formar de diferentes maneiras, como precipitação de uma solução, congelamento, deposição direta de um gás (raramente), etc.
Há duas etapas principais de cristalização: nucleação (uma fase cristalina aparece em um líquido superresfriado ou em um solvente supersaturado) e crescimento de cristal (o aumento no tamanho das partículas e leva a um estado cristalino).
Qual é a diferença entre calor de fusão e cristalização?
Uma reação química ocorre via absorção ou evolução de energia na forma de calor. O calor de fusão e o calor de cristalização são dois exemplos deste tipo de reações. E, a principal diferença entre calor de fusão e cristalização é que o calor de fusão refere-se à mudança de energia quando um estado sólido de uma determinada substância se converte em um estado líquido, enquanto o calor de cristalização refere-se ao calor que é absorvido ou evoluído. quando um mol de uma dada substância sofre cristalização.
Abaixo está uma tabulação resumida da diferença entre calor de fusão e cristalização.
Resumo – Calor da Fusão vs Cristalização
Uma reação química ocorre via absorção ou evolução de energia na forma de calor. O calor de fusão e o calor de cristalização são dois exemplos deste tipo de reações. A principal diferença entre calor de fusão e cristalização é que o calor de fusão refere-se à mudança de energia quando um estado sólido de uma determinada substância se converte no estado líquido, enquanto o calor de cristalização refere-se ao calor que é absorvido ou evoluído quando um mol de uma dada substância sofre cristalização.
