Diferença Chave – Ionização vs Dissociação
Ionização e dissociação são dois processos importantes em química. Ionização e dissociação são muitas vezes confundidas, especialmente no caso de dissolução de compostos iônicos. Pode-se pensar que a dissolução de compostos iônicos resulta em ionização, uma vez que os compostos iônicos se dissolvem em água, produzindo partículas ou íons carregados. Mas este é um exemplo de dissociação, uma vez que os compostos iônicos já são feitos de íons. Portanto, a principal diferença entre ionização e dissociação é que a ionização é a produção de novos íons por ganho ou perda de elétrons, enquanto a dissociação é a divisão ou separação de íons que já existem em um composto.
O que é ionização?
Ionização é o processo que produz um átomo carregado ou uma molécula por ganho ou perda de um elétron. Este processo produz uma partícula carregada. Neste processo, átomos eletricamente neutros tornam-se partículas eletricamente carregadas. Essa carga pode ser positiva ou negativa. Isso depende do ganho ou perda de um elétron. Se um átomo ou uma molécula perder um elétron, ele ficará carregado positivamente, enquanto se ganhar um elétron do lado de fora, ficará carregado negativamente. O processo de ionização geralmente é irreversível, ou seja, se um átomo ou molécula ganha um elétron, não o libera de volta; se um átomo perde um elétron, não receberá um elétron de volta. Isso acontece quando a perda ou ganho desse elétron causa um íon estável, que obedece à regra do octeto.
Às vezes o termo ionização se confunde com dissociação. Se um composto iônico como o cloreto de sódio (NaCl) for considerado, ele formará íons quando dissolvido em água. Embora isso forme íons, isso não é ionização. Como o NaCl sólido é dividido em seus íons ou suas ligações iônicas são quebradas, ele não pode ser denominado como ionização. Assim, a quebra de uma ligação iônica não é um processo de ionização porque um elétron já foi dado a um átomo pelo outro átomo e existe apenas uma atração eletrostática. Portanto, pode-se dizer que compostos com ligações iônicas não participarão da ionização. Embora os compostos iônicos não possam sofrer ionização, compostos covalentes com ligações covalentes entre os átomos podem sofrer processo de ionização. Isso ocorre porque o compartilhamento de elétrons ocorre em ligações covalentes e a ionização desses compostos produzirá novas partículas carregadas que estavam ausentes no composto anterior. Mas a ionização só ocorre em compostos covalentes polares com átomos com uma diferença considerável de eletronegatividade. Caso contrário, a ionização não ocorrerá devido à forte ligação covalente. A ionização também ocorre em metais. Lá, íons metálicos carregados positivamente são produzidos pela liberação de elétrons de átomos metálicos.
Figura 01: Ionização
O que é dissociação?
Dissociação refere-se à quebra ou divisão de um composto em partículas menores. O processo de dissociação pode resultar em produtos eletricamente carregados ou neutros. Isso não envolve o ganho ou perda de elétrons pelos átomos. Ao contrário do processo de ionização, a dissociação é a separação de íons que já existiam em um composto. Às vezes, a dissociação também pode produzir partículas neutras. Por exemplo, a quebra de N2O4 resulta na produção de duas moléculas de NO2 Os processos de dissociação são reversíveis na maioria das vezes. Isso significa que os íons separados podem ser rearranjados para produzir o composto anterior. Por exemplo, como mencionado acima, a dissolução de NaCl é um processo de dissociação e produz duas partículas carregadas. Mas, o NaCl sólido pode ser obtido novamente com as condições adequadas, o que prova que a dissociação é reversível. Ao contrário da ionização, a dissociação ocorre em compostos iônicos.
Figura 02: Dissociação de Cloreto de Sódio em Água
Qual é a diferença entre Ionização e Dissociação?
Ionização vs Dissociação |
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| Ionização é o processo que produz novas partículas carregadas. | Dissociação é a separação de partículas carregadas que já existem em um composto. |
| Composto Inicial | |
| Ionização envolve compostos covalentes polares ou metais | A dissociação envolve compostos iônicos. |
| Produto | |
| A ionização sempre produz partículas carregadas | A dissociação produz partículas carregadas ou partículas eletricamente neutras. |
| Processo | |
| O processo de ionização é irreversível. | A dissociação é reversível. |
| Bonds | |
| Ionização envolve ligações covalentes entre átomos | A dissociação envolve ligações iônicas em compostos. |
Resumo – Ionização vs Dissociação
Ionização e dissociação são dois processos diferentes. Portanto, é muito importante entender a diferença entre esses dois processos. A principal diferença entre ionização e dissociação é que a dissociação é o processo de separação de partículas carregadas que já existiam no composto, enquanto a ionização é a formação de novas partículas carregadas que estavam ausentes no composto anterior.
