A principal diferença entre dissociação e solvatação é que a dissociação é a quebra de uma substância nos átomos ou íons dos quais a substância é feita, enquanto a solvatação é a dissolução de uma substância em um solvente devido às forças de atração entre as moléculas do solvente e os componentes da substância.
Dissociação e solvatação são frequentemente encontradas em química analítica e em química inorgânica, em relação à quebra de substâncias químicas em diferentes interações entre átomos e íons em uma substância.
O que é dissociação?
O termo dissociação refere-se à quebra ou divisão de um composto em partículas menores. O processo de dissociação forma produtos que são eletricamente carregados ou neutros. Que significa; os produtos da dissociação podem ser iônicos ou não iônicos. No entanto, isso não envolve o ganho ou perda de elétrons pelos átomos.
Figura 01: Dissociação da Molécula BrOH
Em contraste com o processo de ionização, a dissociação envolve a separação de íons que já existiam em um composto. Às vezes, a dissociação também pode produzir partículas neutras - por exemplo, a quebra de N2O4 resulta na produção de duas moléculas de NO 2 Os processos de dissociação são reversíveis na maioria das vezes. Isso significa que os íons separados podem ser rearranjados para produzir o composto anterior. Por exemplo, como mencionado acima, a dissolução de NaCl é um processo de dissociação e produz duas partículas carregadas. Mas, o NaCl sólido pode ser obtido novamente com as condições adequadas, o que prova que a dissociação é reversível. Ao contrário da ionização, a dissociação ocorre em compostos iônicos.
O que é Solvação?
Solvação é a dissolução de uma substância em um determinado solvente. A solvatação ocorre devido à força de atração entre as moléculas do solvente e as moléculas do soluto. Normalmente, as forças de atração envolvidas neste processo são ligações íon-dipolo e atrações por ligações de hidrogênio. Essas forças de atração causam a dissolução de um soluto em um solvente.
Figura 02: Solvatação do Composto Iônico Cloreto de Sódio em Água
As interações íon-dipolo podem ser encontradas entre compostos iônicos e solventes polares. Por exemplo. a água é um solvente polar. Quando o cloreto de sódio é adicionado à água, as moléculas de água polares atraem os íons sódio e os íons cloreto separadamente, o que faz com que os íons sódio e cloreto se separem. Isso resulta na quebra do composto iônico cloreto de sódio.
Qual é a diferença entre dissociação e solvatação?
Dissociação e solvatação são termos que descrevem como diferentes substâncias se quebram em pequenos pedaços ou átomos/íons dependendo das interações. A principal diferença entre dissociação e solvatação é que a dissociação é a quebra de uma substância nos átomos ou íons dos quais a substância é feita, enquanto a solvatação é a dissolução de uma substância em um solvente devido às forças de atração entre as moléculas do solvente e os componentes. da substância.
A tabela abaixo mostra mais diferenças entre dissociação e solvatação.
Resumo – Dissociação vs Solvação
A principal diferença entre dissociação e solvatação é que a dissociação é a quebra de uma substância nos átomos ou íons dos quais a substância é feita, enquanto a solvatação é a dissolução de uma substância em um solvente devido às forças de atração entre moléculas de solvente e os componentes da substância.
