A principal diferença entre entalpia de atomização e dissociação de ligação é que a entalpia de atomização descreve a energia necessária para separar uma molécula em seus átomos, enquanto a entalpia de dissociação de ligação descreve a dissociação de ligações químicas em uma molécula.
Às vezes, a entalpia de atomização e a entalpia de dissociação de ligação são as mesmas para alguns compostos simples se houver ligações simples. Isso ocorre porque, em compostos simples, a dissociação de ligações forma os átomos dos quais a molécula é feita.
O que é entalpia de atomização?
Entalpia de atomização é a mudança de entalpia que ocorre ao separar completamente uma substância química em seus átomos. Esta substância química pode ser um elemento químico ou um composto químico. Podemos denotar essa mudança de entalpia como ΔHat Durante o processo de atomização, todos os tipos de ligações químicas são quebradas e nenhuma é formada. Portanto, a entalpia de atomização é sempre um valor positivo. O valor de entalpia padrão para esta mudança de entalpia é “entalpia padrão de atomização”. As condições padrão consideradas neste contexto são a temperatura de 268,15 K e a pressão de 1 bar.
Por exemplo, entalpia de atomização para a molécula de água refere-se à energia necessária para separar os dois átomos de hidrogênio e o átomo de oxigênio na molécula de água. Em outras palavras, a entalpia de atomização para a água é a soma das energias de dissociação de ligação de duas ligações O-H. Da mesma forma, a entalpia de atomização para um sólido elementar é a entalpia de sublimação para essa substância porque a sublimação envolve a conversão do sólido em um gás monoatômico após a evaporação.
O que é entalpia de dissociação de ligação?
Entalpia de dissociação de ligação descreve a mudança de entalpia que ocorre durante a dissociação de uma ligação química. Em outras palavras, é a medida da força de uma ligação química. Portanto, podemos dizer que a mudança de entalpia padrão que ocorre quando a ligação química A-B se rompe por hemólise e os fragmentos A e B é a entalpia de dissociação da ligação. Se a molécula que estamos considerando é uma molécula diatômica, então a entalpia de dissociação da ligação é igual à entalpia de atomização. Normalmente, os fragmentos A e B dados por essa dissociação de ligação são espécies radicais. Podemos denotar a entalpia de dissociação da ligação como DH0
Existem diferentes métodos que podemos usar para medir a dissociação de ligações, como determinação espectrométrica de níveis de energia, geração de radicais por pirólise ou fotólise, medições de cinética química e equilíbrio, vários métodos calorimétricos e eletroquímicos, etc.
Qual é a diferença entre entalpia de atomização e dissociação de ligação?
A principal diferença entre entalpia de atomização e dissociação de ligação é que a entalpia de atomização descreve a energia necessária para separar uma molécula em seus átomos, enquanto a entalpia de dissociação de ligação descreve a dissociação de ligações químicas em uma molécula. A entalpia de dissociação da ligação e a entalpia de atomização são sempre valores positivos. Às vezes, a entalpia de atomização e a entalpia de dissociação de ligação são as mesmas para alguns compostos simples se houver ligações simples. No entanto, esses termos diferem um do outro na maioria das vezes.
Abaixo das tabelas infográficas mais diferenças entre entalpia de atomização e dissociação de ligações.
Resumo – Entalpia de Atomização vs Dissociação de Ligação
Entalpia de atomização e dissociação de ligação podem ser usadas de forma intercambiável para alguns compostos simples, mas nem sempre são equivalentes. A principal diferença entre entalpia de atomização e dissociação de ligação é que a entalpia de atomização descreve a energia necessária para separar uma molécula em seus átomos, enquanto a entalpia de dissociação de ligação descreve a dissociação de ligações químicas em uma molécula.
