Diferença Chave – Energia de Ligação vs Entalpia de Ligação
Tanto a energia de ligação quanto a entalpia de ligação descrevem o mesmo conceito químico; a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de moléculas em seus átomos componentes. Isso mede a força de uma ligação química. Portanto, também é chamado de força de ligação. A energia de ligação é calculada como um valor médio das energias de dissociação de ligação a 298 K para espécies químicas na fase gasosa. Não há diferença considerável entre os termos energia de ligação e entalpia de ligação, mas a energia de ligação é denotada por “E”, enquanto a entalpia de ligação é denotada por “H”.
O que é energia de ligação?
Energia de ligação ou entalpia de ligação é uma medida da força de ligação. A energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de moléculas em seus átomos componentes. Isso significa que a energia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química. A energia de ligação é indicada como “E”. A unidade de medida é kJ/mol.
As ligações químicas são formadas entre os átomos para obter um estado estável quando os átomos individuais têm alta energia que é instável. Isso significa que a formação de ligações químicas diminui a energia de um sistema. Portanto, parte da energia é liberada (geralmente como calor) ao formar ligações químicas. Portanto, a formação da ligação é uma reação exotérmica. Para quebrar essa ligação química, deve-se fornecer energia (uma quantidade igual à energia liberada durante a formação da ligação). Essa quantidade de energia é conhecida como energia de ligação ou entalpia de ligação.
Figura 1: Diagrama de energia para formação de ligações (esquerda) e dissociação de ligações (direita).
A energia de ligação é igual à diferença entre a entalpia dos produtos (átomos) e dos reagentes (molécula inicial). Cada molécula deve ter seus próprios valores de energia de ligação. Mas há exceções. Por exemplo, a energia de ligação da ligação C-H depende da molécula onde a ligação ocorre. Portanto, a energia de ligação é calculada como um valor médio das energias de dissociação de ligação.
A energia de ligação é a energia média de dissociação de ligação para a mesma espécie em fase gasosa (a 298 K de temperatura). Por exemplo, a energia de ligação da molécula de metano (CH4) é a quantidade de energia necessária para formar um átomo de carbono e 4 radicais de hidrogênio. Então a energia de ligação da ligação C-H pode ser calculada tomando a soma das energias de dissociação de cada ligação C-H e dividindo o valor total por 4.
Ex: A energia de ligação da ligação O-H na molécula de H2O pode ser calculada como segue.
Quantidade de energia necessária para quebrar a ligação H-OH=498,7 kJ/mol
A quantidade de energia necessária para quebrar a ligação O-H (no radical OH restante)=428 kJ/mol
A energia média de dissociação da ligação=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Portanto, a energia de ligação de O-H na molécula de H2O é considerada como 464 kJ/mol.
O que é entalpia de ligação?
Entalpia de ligação ou energia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar uma molécula em seus componentes atômicos. É uma medida da força de ligação. A entalpia de ligação é denotada como “H”.
Qual é a diferença entre energia de ligação e entalpia de ligação?
- Energia de ligação ou entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de moléculas em seus átomos componentes.
- Energia de ligação é denotada como “E” enquanto entalpia de ligação é denotada como “H”.
Resumo – Bond Energy vs Bond Entalpy
A energia de ligação ou entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar um mol de moléculas em seus componentes atômicos em fase gasosa. É calculado usando os valores de energia de dissociação de ligações químicas. Portanto, a energia de ligação é o valor médio das energias de dissociação de ligação. É sempre um valor positivo porque a dissociação da ligação é endotérmica (a formação da ligação é exotérmica). Não há diferença considerável entre energia de ligação e entalpia de ligação.
