A principal diferença entre entalpia de ligação e entalpia de rede é que a entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química, enquanto a energia de rede é a quantidade de energia necessária para formar um mol de um composto iônico dos cátions e ânions no estado gasoso.
Ambos os termos descrevem a troca de energia entre um sistema e sua vizinhança. A entalpia de ligação é o oposto da entalpia de rede. A entalpia de ligação explica a quebra de ligação, enquanto a entalpia de rede explica a formação de ligação. É por isso que eles são fenômenos opostos um ao outro.
O que é entalpia de ligação?
Entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química. Se aplicarmos a definição padrão aqui, ela diz que a entalpia de ligação é a variação de entalpia quando um mol de ligações é rompido em uma substância a 298 K. Como esse termo trata da quebra de ligação, podemos nomeá-lo também como energia de dissociação de ligação. Outros sinônimos incluem força de ligação e energia de ligação média.
Figura 01: Energias de Ligação de Algumas Ligações Químicas
Se o valor da entalpia da ligação for alto, significa que a ligação é muito forte e difícil de quebrar. Portanto, requer mais energia para quebrar essa ligação em particular. Normalmente, as unidades que usamos para determinar o valor da entalpia de ligação são kcal/mol (quilocalorias por mol) ou kJ/mol (quiloJoules por mol).
O que é entalpia de rede?
Entalpia de rede é a quantidade de energia necessária para formar um mol de um composto iônico sob condições padrão usando os cátions e ânions no estado gasoso. Como estamos lidando com redes cristalinas, o termo entalpia de rede é usado para redes cristalinas; em outras palavras, é aplicado para compostos sólidos. É uma medida das forças que unem os íons (as forças coesivas).
Figura 02: Uma estrutura de treliça
Geralmente, a energia de rede é importante na determinação de algumas propriedades físicas, incluindo solubilidade de cristais, dureza e volatilidade. Normalmente, a energia de rede é uma energia negativa, mas a entalpia de rede é um valor positivo. Isso ocorre porque o volume de um mol do sólido cristalino diminui ao formar a rede.
Qual é a diferença entre entalpia de ligação e entalpia de rede?
Entalpia de ligação é o processo oposto à entalpia de rede, pois a entalpia de ligação lida com a quebra de ligação, enquanto a entalpia de rede lida com a formação de ligação. Portanto, a principal diferença entre a entalpia de ligação e a entalpia de rede é que a entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química, enquanto a energia de rede é a quantidade de energia necessária para formar um mol de um composto iônico a partir do composto iônico. cátions e ânions no estado gasoso. A entalpia de ligação é a variação de entalpia quando um mol de ligações é quebrado em uma substância a 298 K. Portanto, podemos chamá-la de entalpia de dissociação de ligação também.
Resumo – entalpia de ligação vs entalpia de rede
Entalpia de ligação lida com a quebra de ligação enquanto a entalpia de rede lida com a formação de ligação. Portanto, a principal diferença entre a entalpia de ligação e a entalpia de rede é que a entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química, enquanto a energia de rede é a quantidade de energia necessária para formar um mol de um composto iônico a partir do composto iônico. cátions e ânions no estado gasoso.
