A principal diferença entre a lei da composição constante e a lei das proporções múltiplas é que, de acordo com a lei da composição constante, a mesma proporção de amostras consiste sempre na mesma proporção de elementos em massa, enquanto que, de acordo com a lei da proporções múltiplas, se dois elementos se ligam entre si formando mais de um composto químico, então a razão entre as massas do segundo elemento que se combina com uma massa fixa do primeiro elemento tem razões de números inteiros pequenos.
A lei das composições constantes e a lei das proporções múltiplas são teorias em físico-química que são usadas para explicar a estequiometria em química. A estequiometria é a medida das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química.
O que é a Lei da Composição Constante?
A lei da composição constante afirma que amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Podemos nomear essa lei como a lei das proporções definidas também. Esta lei descreve que um determinado composto sempre conterá os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa.
Por exemplo, seja água da torneira ou água do mar, uma molécula de água sempre conterá elementos de hidrogênio e oxigênio nas seguintes proporções. A fórmula química de uma molécula de água é H2O, e a massa molar dessa molécula é 18 g/mol. Portanto, um mol de água contém 18 g de H2O. A razão entre H e O na molécula de água é de 2:1. Assim, a fração mássica de hidrogênio em água=(2g/18g) x 100%=11,11% e a fração mássica de oxigênio=(16g/18g) x 100%=88,89%. Essas frações são constantes e não se alteram de acordo com a fonte de água e o método de separação.
A lei da composição constante depende do fato de que qualquer átomo do mesmo elemento (átomos com o mesmo número atômico) é semelhante entre si. Considerando o exemplo acima, a suposição é que qualquer átomo de hidrogênio é semelhante a outro átomo de hidrogênio e vice-versa. Mas também pode haver algumas exceções. Por exemplo. a composição isotópica de um elemento pode variar dependendo da fonte. Portanto, a estequiometria apresenta variações dependendo da origem dos elementos.
O que é a Lei das Proporções Múltiplas?
A lei das proporções múltiplas afirma que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, então os pesos de um elemento que se combinam com um peso fixo do outro estão em uma razão de pequenos números inteiros.
Podemos chamar essa lei de lei de D alton também porque a lei foi desenvolvida por John D alton em 1803. Vamos entender essa lei usando um exemplo.
Óxidos de nitrogênio consistem em átomos de nitrogênio e oxigênio. Podemos identificar cinco óxidos de nitrogênio diferentes que existem: N2O, NO, N2O3, NO2 e N2O5 Considerando as razões de massa de N e O nestes óxidos compostos, 14 gramas de átomo de nitrogênio combina com 8, 16, 24, 32 e 40 gramas de oxigênio de acordo com a razão de massa, respectivamente. Se tomarmos esses números como números inteiros pequenos, então as proporções podem ser dadas como 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 e 1:5.
Qual é a diferença entre a Lei da Composição Constante e a Lei das Múltiplas Proporções?
De acordo com a lei da composição constante, a mesma proporção de amostras consiste sempre na mesma proporção de elementos em massa, enquanto que, de acordo com a lei das proporções múltiplas, se dois elementos se ligam formando mais de um produto químico compostos, então a razão entre as massas do segundo elemento que se combina com uma massa fixa do primeiro elemento tem razões de pequenos números inteiros. Então, esta é a principal diferença entre a lei da composição constante e a lei das proporções múltiplas.
Resumo – Lei da Composição Constante vs Lei das Proporções Múltiplas
De acordo com a lei da composição constante, a mesma proporção de amostras consiste sempre na mesma proporção de elementos em massa, enquanto que, de acordo com a lei das proporções múltiplas, se dois elementos se ligam formando mais de um produto químico compostos, então a razão entre as massas do segundo elemento que se combina com uma massa fixa do primeiro elemento tem razões de pequenos números inteiros. Assim, esta é a diferença entre a lei da composição constante e a lei das múltiplas proporções.
