A principal diferença entre a lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas é que a lei das proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Pelo contrário, a lei das proporções múltiplas (às vezes chamada de lei de D alton) afirma que se dois elementos se combinam para formar mais de um composto químico, então as razões das massas do segundo elemento que se combinam com uma massa fixa do primeiro elemento serão ser proporções de pequenos números inteiros.
A lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas são teorias usadas para explicar a estequiometria em química. A estequiometria é a medida das quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química.
O que é a Lei das Proporções Definidas?
A lei das proporções definidas afirma que amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Em outras palavras, um determinado composto sempre conterá os mesmos elementos nas mesmas proporções em massa.
Por exemplo, seja água da torneira ou água do mar, uma molécula de água sempre conterá elementos de hidrogênio e oxigênio nas seguintes proporções.
A fórmula química da molécula de água=H2O
massa molar da molécula de água=18 g/mol
Portanto, um mol de água contém 18 g de H2O. A razão entre H e O na molécula de água é de 2:1. Portanto, a fração mássica de hidrogênio na água=(2g/18g) x 100%=11,11% e a fração mássica de oxigênio=(16g/18g) x 100%=88,89%. Essas frações são definidas e não se alteram quando a fonte de água e o método de separação.
Figura 01: A Lei das Proporções Definidas afirma que, em um determinado tipo de substância química, os elementos são sempre combinados nas mesmas proporções em massa.
Esta lei é baseada no fato de que qualquer átomo do mesmo elemento (átomos com o mesmo número atômico) é semelhante entre si. Para o exemplo acima, considerou-se que qualquer átomo de hidrogênio é semelhante ao de outro átomo de hidrogênio e vice-versa. Mas também existem algumas exceções. Por exemplo, a composição isotópica de um elemento pode variar com base na fonte. Assim, a estequiometria mostra variações com base na origem dos elementos.
O que é a Lei das Múltiplas Proporções?
Lei das proporções múltiplas afirma que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, então os pesos de um elemento que combinam com um peso fixo do outro estão em uma proporção de pequenos números inteiros.
Figura 02: Uma Explicação da Lei das Múltiplas Proporções
Isso às vezes é chamado de lei de D alton. Isso foi depois da descoberta desta lei por John D alton em 1803. Vamos entender esta lei usando alguns exemplos.
Óxidos de nitrogênio são compostos de átomos de nitrogênio e oxigênio. Existem cinco diferentes óxidos de nitrogênio presentes; N2O, NÃO, N2O3, NÃO2e N2O5 Quando consideradas as razões de massa de N e O nestes compostos, 14 gramas de átomo de nitrogênio combina com 8, 16, 24, 32 e 40 gramas de oxigênio de acordo com a proporção de massa. Quando tomados como números inteiros pequenos, as proporções são 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 e 1:5.
Diferença entre a Lei das Proporções Definidas e a Lei das Proporções Múltiplas?
A lei das proporções definidas afirma que amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Por outro lado, a Lei das proporções múltiplas destaca que quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, os pesos de um elemento que se combinam com um peso fixo do outro estão em uma proporção de pequenos números inteiros. Esta é a principal diferença entre a lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas.
Resumo – Lei das Proporções Definidas vs Lei das Proporções Múltiplas
A lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas são usadas para explicar a estequiometria de compostos em reações químicas. A lei das proporções definidas afirma que as amostras de um composto sempre conterão a mesma proporção de elementos em massa. Pelo contrário, a lei das proporções múltiplas afirma que se dois elementos se combinam para formar mais de um composto químico, então as razões das massas do segundo elemento que se combinam com uma massa fixa do primeiro elemento serão razões de pequenos números inteiros. Portanto, esta é a diferença entre a lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas.
