A principal diferença entre solvatação e hidratação é que a solvatação é o processo de reorganização das moléculas de solvente e soluto em complexos de solvatação, enquanto a hidratação se refere ao processo de adição de uma molécula de água a um composto orgânico.
A solvatação e a hidratação são dois processos importantes na química. Solvatação é a dissolução de uma substância em um determinado solvente. Além disso, a solvatação de um soluto pela água é chamada de hidratação.
O que é Solvação?
A solvatação pode ser descrita como a dissolução de uma substância em um determinado solvente. Este processo ocorre devido à força de atração entre as moléculas do solvente e as moléculas do soluto. Normalmente, as forças de atração envolvidas neste processo são ligações íon-dipolo e atrações por ligações de hidrogênio. Essas forças de atração causam a dissolução de um soluto em um solvente.
As interações íon-dipolo podem ser encontradas entre compostos iônicos e solventes polares. Por exemplo, a água é um solvente polar. Quando o cloreto de sódio é adicionado à água, as moléculas de água polares atraem os íons sódio e os íons cloreto separadamente, o que faz com que os íons sódio e cloreto se separem. Isso resulta na quebra do composto iônico cloreto de sódio.
O que é Hidratação?
A hidratação pode ser descrita como a adição de uma molécula de água a um composto orgânico. O composto orgânico é tipicamente um alceno, que tem uma ligação dupla entre dois átomos de carbono. A molécula de água combina essa ligação dupla na forma de um grupo hidroxila (OH–) e um próton (H+). Portanto, a molécula de água se dissocia em seus íons antes dessa adição. O grupo hidroxila está ligado a um átomo de carbono da ligação dupla, enquanto o próton está ligado ao outro átomo de carbono.
Como envolve quebra e formação de ligações, a reação é altamente exotérmica. Que significa; a reação libera energia na forma de calor. É uma reação gradual; na primeira etapa, o alceno atua como nucleófilo e ataca o próton da molécula de água e se liga a ele através do átomo de carbono menos substituído. Aqui, a reação segue a regra de Markonikov.
A segunda etapa inclui a ligação do átomo de oxigênio da molécula de água ao outro átomo de carbono (átomo de carbono altamente substituído) da ligação dupla. Nesse ponto, o átomo de oxigênio da molécula de água carrega uma carga positiva porque possui três ligações simples. Então vem outra molécula de água que pega o próton extra da molécula de água ligada, deixando o grupo hidroxila no átomo de carbono menos substituído. Assim, esta reação leva à formação de um álcool. No entanto, alcinos (ligação tripla contendo hidrocarbonetos) também podem sofrer uma reação de hidratação.
Qual é a diferença entre solvatação e hidratação?
A solvatação e a hidratação são dois processos importantes na química orgânica e inorgânica. A principal diferença entre solvatação e hidratação é que a solvatação é o processo de reorganização das moléculas de solvente e soluto em complexos de solvatação, enquanto a hidratação se refere à adição de uma molécula de água a um composto orgânico.
A tabela a seguir resume a diferença entre solvatação e hidratação.
Resumo – Solvatação vs Hidratação
A solvatação pode ser descrita como a dissolução de uma substância em um determinado solvente. A hidratação pode ser descrita como a adição de uma molécula de água a um composto orgânico. Quando o solvente é a água, a hidratação é semelhante ao processo de solvatação. A principal diferença entre solvatação e hidratação é que a solvatação é o processo de reorganização das moléculas de solvente e soluto em complexos de solvatação, enquanto a hidratação se refere à adição de uma molécula de água a um composto orgânico.
