A principal diferença entre o processo isentrópico e politrópico é que o processo isentrópico sempre mostra uma eficiência mais baixa, enquanto o processo politrópico sempre mostra uma eficiência mais alta.
Processo isentrópico é um processo termodinâmico no qual tanto a natureza adiabática quanto a reversível podem ser observadas. Processo politrópico, por outro lado, é qualquer processo reversível em qualquer sistema aberto ou fechado de gás ou vapor envolvendo transferência de calor e trabalho de tal forma que uma combinação especificada de propriedades seja mantida durante todo o processo.
O que é um processo isentrópico?
Um processo isentrópico é um processo termodinâmico no qual tanto a natureza adiabática quanto a reversível podem ser observadas. Nesse processo, as transferências de trabalho do sistema tendem a ser sem atrito e ocorrem sem a transferência de calor ou matéria. Este é um processo idealizado que é útil na engenharia como modelo para comparação com processos reais. Podemos idealizá-lo como um processo reversível que não ocorre na realidade. Isso ocorre porque um processo que é tanto adiabático quanto reversível precisa ter entropias iniciais e finais iguais, o que leva a nomeá-lo como um processo isentrópico. No entanto, podemos interpretar este termo de outra forma, ou seja, um sistema que tem sua entropia in alterada.
Figura 01: Em um diagrama T–s (entropia vs. temperatura) de um processo isentrópico. Aqui, a entropia permanece constante
Processos espontâneos aumentam a entropia do universo. Quando isso acontece, a entropia do sistema ou a entropia circundante podem aumentar. Um processo isentrópico acontece quando a entropia do sistema permanece constante.
Um processo adiabático reversível é um exemplo de um processo isentrópico. Além disso, os parâmetros constantes em um processo isentrópico são entropia, equilíbrio e energia térmica.
O que é um processo politrópico?
Um processo politrópico pode ser descrito como qualquer processo reversível em qualquer sistema aberto ou fechado de gás ou vapor envolvendo transferência de calor e trabalho de tal forma que uma combinação especificada de propriedades seja mantida durante todo o processo. Ocorre com uma transferência de calor. No entanto, a transferência de calor acontece de forma reversível neste processo. Quando um gás sofre este tipo de transferência de calor, a seguinte equação é verdadeira para um processo politrópico.
PVn=constante
Aqui, P é a pressão, V é o volume e n é uma constante. Assim, para manter PV constante no processo de expansão/compressão de gás politrópico, tanto o calor quanto o trabalho ocorrem entre o sistema e seu entorno. Portanto, politrópico é um processo não adiabático.
Qual é a diferença entre processo isentrópico e politrópico?
Um processo isentrópico é um processo termodinâmico no qual tanto a natureza adiabática quanto a reversível podem ser observadas. Um processo politrópico é um processo reversível em qualquer sistema aberto ou fechado de gás ou vapor envolvendo transferência de calor e trabalho. A principal diferença entre o processo isentrópico e o politrópico é que um processo isentrópico sempre mostra uma eficiência mais baixa, enquanto um processo politrópico sempre mostra uma eficiência mais alta.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre processos isentrópicos e politrópicos em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Processo isentrópico vs politrópico
Processos isentrópicos e processos politrópicos são importantes em físico-química. Um processo isentrópico é um processo termodinâmico no qual tanto a natureza adiabática quanto a reversível podem ser observadas. Um processo politrópico é um processo reversível em qualquer sistema aberto ou fechado de gás ou vapor envolvendo transferência de calor e trabalho. A principal diferença entre o processo isentrópico e politrópico é que um processo isentrópico sempre mostra uma eficiência menor do que um processo politrópico.
