Diferença chave - Constante de ionização de ácido vs Constante de ionização de base
A constante de ionização do ácido (Ka, também conhecida como constante de dissociação do ácido) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de ácido e suas formas ionizadas. Da mesma forma, a constante de ionização de base (Kb, ou constante de dissociação de base) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de base e suas formas ionizadas. A principal diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.
Ionização é a separação de moléculas em espécies iônicas (cátions e ânions). A constante de equilíbrio é a relação entre as quantidades de reagentes e produtos que estão em equilíbrio entre si.
O que é Constante de Ionização de Ácido?
Constante de ionização do ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas que existem na mesma solução. A constante de dissociação ácida é indicada por Ka. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. A força de um ácido depende da ionização (ou dissociação) de um ácido em uma solução aquosa.
Figura 01: Exemplo de ionização ácida
A ionização de um ácido pode ser dada como abaixo, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Nisto, HA é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em íons; ânion é conhecido como a base conjugada desse ácido particular. A dissociação ácida libera um próton (íon hidrogênio; H+). Este próton combina com uma molécula de água formando um íon hidrônio (H3O+). A constante de ionização ácida deste ácido HA pode ser dada como abaixo,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
A forma comum de Ka é pKa, que é o valor logarítmico negativo de Ka. Isso porque os valores de Ka são valores muito pequenos e difíceis de manusear. O pKa fornece um número simples que é fácil de lidar. Pode ser dado como abaixo,
pKa=-log(Ka)
Os valores de Ka ou pKa podem ser usados para expressar a força de um ácido.
- Ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos
- Ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos.
O que é Constante de Ionização de Base?
Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. Isto é indicado por Kb. Ele mede a força de uma base em uma solução. Quanto maior o Kb, maior a ionização da base. Para uma certa base em uma solução, a constante de dissociação de bases pode ser dada como abaixo, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Como os valores de Kb de bases são valores muito pequenos, o valor de log negativo de Kb é usado em vez de Kb. O valor de log negativo de Kb é indicado por pKb. pKb fornece um número fácil de manusear.
pKb=-log(Kb)
A força de uma base pode ser expressa por valores de Kb ou valores de pKb como segue.
- Maior o valor da constante de ionização da base, mais forte a base (diminua o pKb)
- Diminua o valor da constante de ionização da base, mais fraca a base (maior o pKb)
Qual é a diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base?
Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base |
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| Constante de ionização do ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas existentes na mesma solução. | Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. |
| Conceito | |
| A constante de ionização do ácido fornece a força de um ácido. | A constante de ionização da base fornece a força de uma base. |
| Log Value | |
| O valor logarítmico negativo de Ka é pKa. | O valor logarítmico negativo de Kb é pKb. |
| Valor da Constante | |
| Ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos, enquanto os ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos. | Bases fracas têm valores de Kb mais baixos e valores de pKb mais altos, enquanto as bases fortes têm valores de Kb mais altos e valores de pKb mais baixos. |
Resumo – Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base
A constante de ionização do ácido e a constante de ionização da base são medidas das forças do ácido e da base, respectivamente. A diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.
