Diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base

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Diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base
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Anonim

Diferença chave - Constante de ionização de ácido vs Constante de ionização de base

A constante de ionização do ácido (Ka, também conhecida como constante de dissociação do ácido) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de ácido e suas formas ionizadas. Da mesma forma, a constante de ionização de base (Kb, ou constante de dissociação de base) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de base e suas formas ionizadas. A principal diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.

Ionização é a separação de moléculas em espécies iônicas (cátions e ânions). A constante de equilíbrio é a relação entre as quantidades de reagentes e produtos que estão em equilíbrio entre si.

O que é Constante de Ionização de Ácido?

Constante de ionização do ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas que existem na mesma solução. A constante de dissociação ácida é indicada por Ka. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. A força de um ácido depende da ionização (ou dissociação) de um ácido em uma solução aquosa.

Diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base
Diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base

Figura 01: Exemplo de ionização ácida

A ionização de um ácido pode ser dada como abaixo, HA + H2O ↔ A + H3O +

Nisto, HA é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em íons; ânion é conhecido como a base conjugada desse ácido particular. A dissociação ácida libera um próton (íon hidrogênio; H+). Este próton combina com uma molécula de água formando um íon hidrônio (H3O+). A constante de ionização ácida deste ácido HA pode ser dada como abaixo,

Ka=[A][H3O+] / [HA] [H2O]

A forma comum de Ka é pKa, que é o valor logarítmico negativo de Ka. Isso porque os valores de Ka são valores muito pequenos e difíceis de manusear. O pKa fornece um número simples que é fácil de lidar. Pode ser dado como abaixo,

pKa=-log(Ka)

Os valores de Ka ou pKa podem ser usados para expressar a força de um ácido.

  • Ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos
  • Ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos.

O que é Constante de Ionização de Base?

Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. Isto é indicado por Kb. Ele mede a força de uma base em uma solução. Quanto maior o Kb, maior a ionização da base. Para uma certa base em uma solução, a constante de dissociação de bases pode ser dada como abaixo, B + H2O ↔ BH+ + OH

Kb=[BH+][OH] / [B][H2 O]

Como os valores de Kb de bases são valores muito pequenos, o valor de log negativo de Kb é usado em vez de Kb. O valor de log negativo de Kb é indicado por pKb. pKb fornece um número fácil de manusear.

pKb=-log(Kb)

A força de uma base pode ser expressa por valores de Kb ou valores de pKb como segue.

  • Maior o valor da constante de ionização da base, mais forte a base (diminua o pKb)
  • Diminua o valor da constante de ionização da base, mais fraca a base (maior o pKb)

Qual é a diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base?

Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base

Constante de ionização do ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas existentes na mesma solução. Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução.
Conceito
A constante de ionização do ácido fornece a força de um ácido. A constante de ionização da base fornece a força de uma base.
Log Value
O valor logarítmico negativo de Ka é pKa. O valor logarítmico negativo de Kb é pKb.
Valor da Constante
Ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos, enquanto os ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos. Bases fracas têm valores de Kb mais baixos e valores de pKb mais altos, enquanto as bases fortes têm valores de Kb mais altos e valores de pKb mais baixos.

Resumo – Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base

A constante de ionização do ácido e a constante de ionização da base são medidas das forças do ácido e da base, respectivamente. A diferença entre constante de ionização de ácido e constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.

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