A principal diferença entre o calor da solução e o calor da reação é que o calor da solução é a quantidade de energia térmica liberada ou absorvida por um sistema químico na formação de uma solução, enquanto o calor da reação é a diferença entre o reagente total e entalpias molares do produto total que são calculadas para substâncias químicas no estado padrão.
Calor de solução e calor de reação são importantes valores de entalpia em físico-química que são úteis na determinação de propriedades de soluções e reações químicas.
O que é Calor de Solução?
Calor de solução ou entalpia de solução é a quantidade de energia térmica liberada ou absorvida por um sistema químico na formação de uma solução. Esse valor de entalpia está relacionado à dissolução de uma substância em um solvente que está em pressão constante, o que resulta em uma diluição infinita.
Na maioria das vezes, o calor da solução é dado para uma temperatura constante em KJ/mol. Existem três partes dessa mudança de energia: quebra endotérmica de ligações químicas que existem no solvente, quebra de ligações químicas dentro do soluto e a formação de forças de atração entre o soluto e o solvente. Além disso, podemos dizer que uma solução ideal geralmente contém uma entalpia nula de mistura enquanto uma solução não ideal tem uma quantidade molar em excesso.
Ao considerar a maioria dos gases, a dissolução é exotérmica. Quando um gás está se dissolvendo em um líquido, a energia é liberada na forma de calor aquecendo tanto a solução quanto o ambiente. A temperatura da solução tende a diminuir eventualmente, combinando com a temperatura do ambiente. Além disso, se aquecermos uma solução saturada de um gás, o gás tende a sair da solução.
O que é Calor de Reação?
O calor de reação ou entalpia de reação é a diferença entre as entalpias molares do reagente total e do produto total que são calculadas para substâncias químicas no estado padrão. Este valor de entalpia é útil para prever a energia de ligação química total que é liberada ou ligada durante a reação química. Aqui, precisamos levar em conta a entalpia da mistura também.
Na determinação do calor de reação, o estado padrão pode ser definido para qualquer valor de temperatura e pressão, e o valor deve ser especificado para essa temperatura e pressão em particular, mas os valores são normalmente dados a 25 graus Celsius temperatura e 1 atm de pressão.
Ao considerar os íons em uma solução aquosa, podemos escolher o estado padrão, considerando que a concentração aquosa de íons H+ de exatamente 1 mol/L tem uma entalpia padrão de formação zero. Isso torna possível tabular as entalpias padrão para cátions e ânions em uma concentração padrão semelhante.
Qual é a diferença entre o calor da solução e o calor da reação?
O calor da solução e o calor da reação são valores de entalpia importantes em físico-química que são úteis na determinação de propriedades de soluções e reações químicas. A principal diferença entre o calor da solução e o calor da reação é que o calor da solução é a quantidade de energia térmica liberada ou absorvida por um sistema químico na formação de uma solução, enquanto o calor da reação é a diferença entre as entalpias molares do reagente total e do produto total. que são calculados para substâncias químicas no estado padrão.
O infográfico abaixo lista as diferenças entre calor de solução e calor de reação em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Calor da Solução vs Calor da Reação
Calor de solução e calor de reação são valores de entalpia importantes em físico-química que são úteis na determinação de propriedades de soluções e reações químicas. A principal diferença entre o calor da solução e o calor da reação é que o calor da solução é a quantidade de energia térmica liberada ou absorvida por um sistema químico na formação de uma solução, enquanto o calor da reação é a diferença entre as entalpias molares do reagente total e do produto total. que são calculados para substâncias químicas no estado padrão.
