A principal diferença entre solução molar e solução normal é que a solução molar contém um mol de um composto dissolvido em um litro de solvente, enquanto a solução normal contém um ou mais equivalentes de solutos em um litro de solução.
Uma solução é uma mistura de solutos e solvente. Podemos dividir as soluções em dois tipos como soluções molares e soluções normais de acordo com a concentração do soluto na solução. São “soluções padrão” em química. Podemos nomear uma solução molar considerando o número de mols na solução enquanto nomeamos soluções normais considerando também a estequiometria.
O que é Solução Molar?
As soluções molares contêm um mol de soluto em um litro de solução. Isso significa que essas soluções contêm um mol de uma substância dissolvida por litro de solução. Portanto, a concentração molar da solução é sempre 1M. Por exemplo, se dissolvemos 58,44 g de cloreto de sódio (NaCl) em um litro de água, obtemos a solução aquosa 1M de NaCl. A concentração molar é diferente da concentração molar porque a concentração molar fornece o número de moles do soluto presente em um litro de solução.
O que é Solução Normal?
Solução normal é uma solução que contém um ou mais equivalentes de solutos dissolvidos em um litro de solução. É um conceito químico semelhante ao da solução molar, mas são diferentes entre si. Devemos dar a concentração molar dessas soluções considerando também a estequiometria.
Figura 01: Diferentes Soluções Químicas
Um equivalente de solutos significa o número de reagentes que podem produzir um mol de íons de hidrogênio. Portanto, HCl ou NaOH é igual a um equivalente enquanto H2SO4 é igual a dois equivalentes por litro de solução.
Qual é a diferença entre solução molar e solução normal?
As soluções molares contêm um mol de soluto em um litro de solução, enquanto a solução normal é uma solução que contém um equivalente de solutos dissolvidos em um litro de solução. Ambos os termos são quase semelhantes entre si, mas a diferença entre solução molar e solução normal é que, ao determinar a concentração de soluções, não consideramos a estequiometria dos solutos nas soluções molares. Mas para soluções normais, também consideramos a estequiometria.
Resumo -Solução Molar vs Solução Normal
As soluções molares e normais referem-se a soluções padrão em química. Assim, nós os nomeamos de acordo com suas concentrações. A diferença entre solução molar e solução normal é que a solução molar contém um mol de um composto dissolvido em um litro de solvente, enquanto a solução normal contém um ou mais equivalentes de um composto em um litro de solvente.
