A principal diferença entre uma solução de 1,0 molar e uma solução de 1 molal é que uma solução de 1,0 molar tem um mol de soluto dissolvido na solução, enquanto uma solução de 1 molal tem um mol de soluto dissolvido em um quilograma de solução.
Há muito tempo, Avogadro levantou a hipótese de que existe um número específico que representa o número de átomos ou moléculas em um mol de uma substância. Assim, um mol de cada elemento contém um número igual de átomos, independentemente do peso atômico desse elemento. Como resultado, os conceitos de molaridade e molalidade também foram desenvolvidos para descrever as concentrações de um soluto em uma solução. Enquanto a molaridade é a medida de um número de moles do soluto em um litro de solução, a molalidade é o número de moles em 1kg de solução. Assim, é fácil descobrir a diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal.
O que é uma solução 1.0 molar?
Uma solução 1,0 molar é uma solução que contém um mol de um soluto dissolvido em um litro de solução. Além disso, este é um termo de concentração, e nós o chamamos de “molaridade” da solução.
Figura 01: Diferentes soluções possuem diferentes molaridades e molalidades
O símbolo para este termo é “M”. a unidade de medida é mol/L. Por exemplo, uma solução aquosa 1,0 molar de NaCl (cloreto de sódio) significa uma solução de cloreto de sódio contendo um mol de NaCl dissolvido em um litro de água.
O que é uma solução de 1 molal?
Uma solução de 1 molal é uma solução que contém um mol de um soluto dissolvido em um quilograma de uma solução. Portanto, a unidade de medida é mol/kg.
Figura 02: Uma solução aquosa de cloreto de sódio de 1 molal contém 1 mol de NaCl em um quilograma de água.
Além disso, este também é um termo de concentração que denominamos como a “molalidade” da solução. Podemos denotar por “m”. Por exemplo, uma solução de 1 molal de cloreto de sódio significa uma solução aquosa de NaCl contendo um mol de NaCl dissolvido em um quilograma de água.
Qual é a diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal?
A 1. Uma solução 0 molar é uma solução que contém um mol de um soluto dissolvido em um litro de solução, enquanto uma solução 1 molal é uma solução que contém um mol de um soluto dissolvido em um quilograma de solução. Portanto, esta é a principal diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal. Além disso, a unidade de medida da solução 1,0 molar é mol/L, enquanto a da solução 1 molal é mol/kg. No entanto, se a água for o solvente, não há muita diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molal. É porque, à temperatura ambiente, a densidade da água é de 1 kg/L. Portanto, isso resulta em molaridade e molalidade das soluções iguais.
Resumo – uma solução de 1,0 molar vs uma solução de 1 molal
Molaridade e molalidade são termos muito importantes em química que usamos para medir a concentração de uma solução. A principal diferença entre uma solução 1,0 molar e uma solução 1 molar é que uma solução 1,0 molar tem um mol de soluto dissolvido na solução. Considerando que, uma solução de 1 molal tem um mol de solutos dissolvidos em um quilograma de solução.
