Key Difference – Octeto vs Dupleto
Existem átomos ou compostos quimicamente ativos e inativos presentes na natureza. Essa característica depende principalmente do número de elétrons presentes nas camadas mais externas dos átomos. Átomos com camadas incompletas podem se tornar ativos para completar sua configuração eletrônica para se tornarem estáveis. Os átomos inativos têm uma configuração eletrônica completa; assim, esses átomos não reagem com nenhum outro átomo a não ser em condições especiais. Os gases nobres são sempre inativos por natureza. Por isso, eles são conhecidos como gases inertes. Os gases inertes estão na oitava coluna da tabela periódica. Outros elementos no mesmo período (linha) tendem a obter a configuração eletrônica do gás inerte no final desse período, que é a forma mais estável da natureza. Átomos ativos tendem a completar o número de elétrons de acordo com a regra do octeto ou regra do dupleto. A principal diferença entre octeto e dupleto é que octeto é um átomo ou um íon com um máximo de oito elétrons na camada mais externa, enquanto dupleto é um átomo com o máximo de dois elétrons na camada mais externa.
O que é um Octeto?
Um octeto é um átomo ou um íon com oito elétrons na camada mais externa desse átomo. Todos os gases nobres, exceto o hélio, têm oito elétrons e são de natureza inerte. A configuração eletrônica de um gás nobre sempre terminará da seguinte forma.
ns2 np6
Por exemplo, a configuração eletrônica do Neon é 1s22s22p6. O néon é um gás inerte.
Outros elementos com sete, seis, etc.elétrons no orbital mais externo tendem a obedecer à regra do octeto obtendo elétrons de fora; alguns outros elementos com um, dois, etc. elétrons tendem a perder elétrons e obter a configuração eletrônica do gás inerte mais próximo. Mas outros elementos no meio da tabela periódica formarão novas ligações com elementos com excesso de elétrons para compartilhar esses elétrons e se tornar um octeto.
Figura 01: Neon, um octeto
O que é Duplet?
O átomo de hidrogênio e o átomo de hélio são os menores elementos da natureza e têm apenas um orbital ao redor de seu núcleo. Este orbital é chamado de orbital 1s. Este orbital pode conter no máximo dois elétrons. O átomo de hidrogênio tem um elétron e o hélio tem dois elétrons. Por isso, o hélio é chamado de dupleto. O hélio tem o número máximo de elétrons que pode ter; assim, é um elemento estável na natureza. Portanto, o hélio também é um gás inerte. Mas o hidrogênio tem apenas um elétron e o único orbital que possui é incompleto. Assim, o átomo de hidrogênio sozinho é muito reativo e tende a formar uma ligação covalente com outro átomo de hidrogênio compartilhando os únicos elétrons que possuem. Em seguida, esses átomos de hidrogênio se tornam dupletos, pois agora têm dois elétrons em seus orbitais mais externos. Mas o lítio também pode se comportar como um duplo, removendo o elétron de seu orbital mais externo. A configuração eletrônica do lítio é 1s22s1 Ao remover os 2s1 elétron, ele pode se tornar um duplo. Nesse caso, He, H– e Li+ são duplets que podem existir como duplets estáveis.
Todos os duplets têm configuração eletrônica terminando da seguinte forma.
ns2
Figura 02: Hélio, um duplo
Qual é a diferença entre Octeto e Dupleto?
Octeto vs Dupleto |
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| Octeto tem oito elétrons na camada mais externa. | Duplet tem dois elétrons na camada mais externa. |
| Configuração de elétrons comuns | |
| Octeto tem ns2 np6 tipo configuração eletrônica no final. | Duplet tem ns2 configuração de tipo no final. |
| Número de orbitais | |
| Octeto pode ter no mínimo dois orbitais. | Um duplet tem apenas um orbital. |
| Tipo de orbitais | |
| Um octeto pode ter todos os tipos de orbitais, como s, p, d, f, etc. | Duplet tem apenas o orbital s. |
Resumo – Octeto vs Dupleto
Todos os elementos tendem a se tornar estáveis. Mas com configurações eletrônicas incompletas, os átomos não podem ser estáveis; assim, eles se tornam muito reativos para preencher as camadas com elétrons ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons. Os átomos ou moléculas que obedecem à regra do octeto ou dupleto são estáveis. A principal diferença entre o octeto e o dupleto é que o octeto tem oito elétrons em seu orbital mais externo, enquanto o dupleto tem dois elétrons em seu orbital.
