Raio Atômico vs Raio Iônico
Podemos definir um raio para um círculo ou uma bola. Nesse caso, dizemos que o raio é a distância entre o centro do círculo e um ponto em sua circunferência. Átomos e íons também são considerados como tendo uma estrutura semelhante a uma bola. Portanto, podemos definir um raio para eles também. Como na definição geral, para átomos e íons dizemos que o raio é a distância entre o centro e o limite.
Raio Atômico
Raio atômico é a distância do centro do núcleo até o limite da nuvem de elétrons. O raio atômico está no nível de Angstrom. Embora definamos o raio atômico para um único átomo, é difícil medi-lo para um único átomo. Portanto, normalmente a distância entre os núcleos de dois átomos que se tocam é tomada e dividida por dois, para obter o raio atômico. Dependendo da ligação entre dois átomos, o raio pode ser categorizado como raio metálico, raio covalente, raio de Van der Waals, etc. Os raios atômicos aumentam à medida que você desce em uma coluna na tabela periódica, porque novas camadas de elétrons estão sendo adicionadas. Da esquerda para a direita em uma linha, os raios atômicos diminuem (exceto para gases nobres).
Raio Iônico
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas de íons. Quando átomos neutros removem um ou mais elétrons, formam cátions carregados positivamente. E quando átomos neutros absorvem elétrons, eles formam ânions carregados negativamente. O raio iônico é a distância do centro de um núcleo até a borda externa do íon. No entanto, a maioria dos íons não existe individualmente. Ou eles estão ligados a outro contra-íon ou interagem com outros íons, átomos ou moléculas. Por causa disso, o raio iônico de um único íon varia em diferentes ambientes. Portanto, quando os raios iônicos são comparados, os íons em ambientes semelhantes devem ser comparados. Existem tendências nos raios iônicos na tabela periódica. À medida que descemos em uma coluna, orbitais adicionais são adicionados aos átomos; portanto, os respectivos íons também possuem elétrons adicionais. Assim, de cima para baixo os raios iônicos aumentam. Quando vamos da esquerda para a direita em uma linha, há um padrão específico de mudança de raios iônicos. Por exemplo, na linha 3rd, sódio, magnésio e alumínio formam os cátions +1, +2 e +3, respectivamente. Os raios iônicos desses três estão diminuindo gradualmente. Como o número de prótons é maior que o número de elétrons, o núcleo tende a puxar os elétrons cada vez mais para o centro, o que resulta em raios iônicos diminuídos. No entanto, os ânions na linha 3rd têm raios iônicos consideravelmente maiores em comparação com os raios catiônicos. A partir de P3- os raios iônicos diminuem para S2- e para Cl– Razão para ter um raio iônico maior em ânions pode ser explicado pela adição de elétrons em orbitais externos.
Qual é a diferença entre Raio Atômico e Raio Iônico?
• O raio atômico é uma indicação do tamanho de um átomo. O raio iônico é uma indicação do tamanho de um íon.
• O raio iônico do cátion é menor que o raio atômico. E o raio aniônico é maior que o raio atômico.
