A principal diferença entre o ácido peracético e o peróxido de hidrogênio é que o ácido peracético é uma solução orgânica que pode produzir ácido acético como subproduto dos processos de oxidação, enquanto o peróxido de hidrogênio é uma solução aquosa inorgânica que pode formar água após a oxidação.
O ácido peracético e o peróxido de hidrogênio são compostos altamente ativos que têm muitas aplicações importantes na indústria e também nas residências.
O que é Ácido Peracético?
O ácido peracético é um composto orgânico com a fórmula química CH3CO3H. É um peróxido orgânico que existe como um líquido incolor com um odor acre característico. Este é um ácido forte que pode ser altamente corrosivo. O ácido peracético também é conhecido como ácido peroxiacético. No entanto, é um ácido mais fraco em comparação com o ácido acético.
Figura 01: A Estrutura Química do Ácido Peracético
Este composto ácido pode ser produzido industrialmente através da auto-oxidação do acetaldeído. Neste processo, o ácido se forma após o tratamento do ácido acético com peróxido de hidrogênio na presença de um catalisador ácido forte. Alternativamente, podemos produzir este ácido através da reação entre cloreto de acetila e anidrido acético, que é uma reação útil na geração de uma solução de ácido peracético com baixo teor de água.
Existem vários usos importantes do ácido peracético, incluindo o uso como antimicrobiano em superfícies duras internas, aplicação para desinfecção em fins médicos, útil para a epoxidação de vários alcenos diferentes, etc.
O que é Peróxido de Hidrogênio?
O peróxido de hidrogênio é um composto inorgânico com a fórmula química H2O2. Em sua forma pura, o peróxido de hidrogênio tem uma cor azul pálida e existe como um líquido claro. Além disso, este líquido é ligeiramente mais viscoso que a água. Na verdade, é o peróxido mais simples entre todos os compostos de peróxido.
Figura 02: A Estrutura Química do Peróxido de Hidrogênio
Existem algumas aplicações importantes do peróxido de hidrogênio; entre eles, as principais aplicações incluem o uso como oxidante, agente clareador e antisséptico. Há uma ligação de peróxido instável entre dois átomos de oxigênio neste composto; assim, o composto é altamente reativo. Portanto, ele se decompõe lentamente quando exposto à luz. Além disso, precisamos armazenar este composto com um estabilizador em uma solução levemente ácida.
A massa molar do peróxido de hidrogênio é 34,014 g/mol. O peróxido de hidrogênio tem um odor levemente acentuado. Seu ponto de fusão é -0,43°C, e seu ponto de ebulição é 150,2°C. No entanto, se fervermos o peróxido de hidrogênio até esse ponto de ebulição, praticamente ele sofre uma decomposição térmica explosiva. Além disso, este composto é miscível com água porque pode formar ligações de hidrogênio. Lá, forma uma mistura eutética com água (uma mistura homogênea que funde ou solidifica a uma única temperatura). Esta mistura mostra a depressão do ponto de congelamento.
Qual é a diferença entre ácido peracético e peróxido de hidrogênio?
O ácido peracético e o peróxido de hidrogênio são compostos altamente ativos que têm muitas aplicações importantes em indústrias e residências. A principal diferença entre o ácido peracético e o peróxido de hidrogênio é que o ácido peracético é uma solução orgânica que pode produzir ácido acético como subproduto dos processos de oxidação, enquanto o peróxido de hidrogênio é uma solução aquosa inorgânica que pode formar água após a oxidação.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre ácido peracético e peróxido de hidrogênio em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Ácido Peracético vs Peróxido de Hidrogênio
O ácido peracético é um composto orgânico de fórmula química CH3CO3H, enquanto o peróxido de hidrogênio é um composto inorgânico de fórmula química H2O2. A principal diferença entre o ácido peracético e o peróxido de hidrogênio é que o ácido peracético é uma solução orgânica que pode produzir ácido acético como subproduto dos processos de oxidação, enquanto o peróxido de hidrogênio é uma solução aquosa inorgânica que pode formar água após a oxidação.
