A principal diferença entre protonação e ionização é que a protonação é a adição de um próton a uma espécie química, enquanto a ionização é a remoção ou obtenção de elétrons de uma espécie química.
Protonação e ionização são dois conceitos químicos importantes para descrever o comportamento iônico de espécies químicas.
O que é Protonação?
Protonação é a adição de um próton a uma espécie química, como um átomo, molécula ou íon. Isso forma o ácido conjugado da espécie química correspondente. A protonação pode ser descrita como uma reação química fundamental e é uma etapa importante em muitos processos estequiométricos e catalíticos.
Figura 01: Uma Reação de Protonação
Existem dois tipos de processos de protonação conhecidos como protonação monobásica e protonação polibásica. A protonação monobásica é a única protonação que ocorre em alguns íons e moléculas. Mas em alguns íons e moléculas, pode haver mais de uma protonação, e podemos nomeá-los como espécies químicas polibásicas. Esta natureza polibásica é verdadeira para muitas macromoléculas biológicas.
O que é ionização?
Ionização é um processo químico no qual átomos ou moléculas recebem uma carga positiva ou negativa. Este processo ocorre devido à remoção ou obtenção de elétrons de átomos ou moléculas, respectivamente. No processo de ionização, podemos nomear os íons resultantes como ânions e cátions, dependendo da carga que possuem, i.e. os cátions são íons carregados positivamente e os ânions são íons carregados negativamente. Basicamente, a perda de elétrons de um átomo neutro ou de uma molécula forma um cátion, e o ganho de elétrons de um átomo neutro dá a ele uma carga negativa, formando um ânion.
Quando um elétron é removido de um átomo gasoso neutro pela adição de energia, ele forma um cátion monovalente. Isso ocorre porque um átomo neutro tem números iguais de elétrons e prótons, resultando em nenhuma carga líquida; quando removemos um elétron desse átomo, há um próton em excesso que não possui um elétron para neutralizar sua carga. Portanto, esse átomo recebe uma carga +1 (é a carga do próton). A quantidade de energia necessária para isso é a primeira energia de ionização desse átomo.
Figura 02: Reação de Ionização
Além disso, a ionização que ocorre em uma solução líquida é a formação de íons na solução. Por exemplo, quando as moléculas de HCl se dissolvem em água, os íons hidrônio (H3O+) são formados. Aqui, o HCl reage com as moléculas de água e forma íons hidrônio carregados positivamente e íons cloreto (Cl–) carregados negativamente.
Além disso, a ionização pode ocorrer por meio de colisões. Mas esse tipo de ionização ocorre principalmente em gases quando uma corrente elétrica passa pelo gás. Se os elétrons na corrente tiverem uma quantidade suficiente de energia necessária para remover elétrons das moléculas de gás, eles forçarão a saída de elétrons das moléculas de gás, produzindo pares de íons que consistem no íon positivo individual e no elétron negativo. Aqui, íons negativos também se formam porque alguns elétrons tendem a se ligar a moléculas de gás em vez de puxar elétrons para fora.
Além disso, a ionização ocorre quando a energia da radiação ou partículas carregadas suficientemente energéticas passam por sólidos, líquidos ou gases; por exemplo, partículas alfa, partículas beta e radiação gama podem ionizar substâncias; portanto, nós os chamamos de radiação ionizante.
Qual é a diferença entre protonação e ionização?
Protonação e ionização são conceitos químicos importantes em química. A principal diferença entre protonação e ionização é que a protonação é a adição de um próton a uma espécie química, enquanto a ionização é a remoção ou obtenção de elétrons de uma espécie química.
O infográfico abaixo resume as diferenças entre protonação e ionização em forma de tabela.
Resumo – Protonação vs Ionização
Protonação e ionização são opostas uma à outra porque a protonação se refere à adição, enquanto a ionização se refere principalmente à quebra de ligações. A principal diferença entre protonação e ionização é que a protonação é a adição de um próton a uma espécie química, enquanto a ionização é a remoção ou obtenção de elétrons de espécies químicas.
