A principal diferença entre eletronegatividade e energia de ionização é que a eletronegatividade explica a atração de elétrons, enquanto a energia de ionização se refere à remoção de elétrons de um átomo.
Os átomos são os blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observá-los a olho nu. Um átomo consiste em um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além de nêutrons e pósitrons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo, e há elétrons circulando ao redor do núcleo em orbitais. Por causa da presença de prótons, os núcleos atômicos têm uma carga positiva. Os elétrons na esfera externa têm uma carga negativa. Assim, as forças atrativas entre as cargas positivas e negativas do átomo mantêm sua estrutura.
O que é eletronegatividade?
Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele. Em outras palavras, isso mostra a atração de um átomo para os elétrons. Geralmente usamos a escala de Pauling para indicar a eletronegatividade dos elementos.
Na tabela periódica, a eletronegatividade muda de acordo com um padrão. Da esquerda para a direita em um período, a eletronegatividade aumenta e de cima para baixo em um grupo, a eletronegatividade diminui. Portanto, o flúor é o elemento mais eletronegativo com um valor de 4,0 na escala de Pauling. Os elementos do grupo um e dois têm menos eletronegatividade; assim, eles tendem a formar íons positivos dando elétrons. Como os elementos do grupo 5, 6, 7 têm um valor de eletronegatividade mais alto, eles gostam de receber elétrons de íons negativos.
Figura 01: Eletronegatividade Segundo a Escala de Pauling
A eletronegatividade também é importante para determinar a natureza das ligações. Se os dois átomos na ligação não tiverem diferença de eletronegatividade, então se formará uma ligação covalente pura. Além disso, se a diferença de eletronegatividade entre os dois for alta, uma ligação iônica será o resultado. Se houver uma pequena diferença, uma ligação covalente polar se formará.
O que é Energia de Ionização?
Energia de ionização é a energia que deve ser dada a um átomo neutro para remover um elétron dele. A remoção de um elétron significa removê-lo a uma distância infinita da espécie para que não haja forças de atração entre o elétron e o núcleo (remoção completa).
Podemos nomear energias de ionização como primeira energia de ionização, segunda energia de ionização e assim por diante, dependendo do número de elétrons removidos do átomo. Ao mesmo tempo, isso dará origem a cátions com cargas +1, +2, +3 e assim por diante.
Figura 1: Tendências da Energia de Ionização para a Primeira Ionização em Cada Período da Tabela Periódica
Em átomos pequenos, o raio atômico é pequeno. Portanto, as forças de atração eletrostática entre o elétron e o nêutron são muito maiores em comparação com um átomo com um raio atômico maior. Aumenta a energia de ionização de um pequeno átomo. Se o elétron estiver mais próximo do núcleo, a energia de ionização será maior.
Além disso, as primeiras energias de ionização de diferentes átomos também variam. Por exemplo, a primeira energia de ionização do sódio (496 kJ/mol) é muito menor do que a primeira energia de ionização do cloro (1256 kJ/mol). É porque ao remover um elétron, o sódio pode ganhar a configuração de gás nobre; portanto, ele remove facilmente o elétron. Além disso, a distância atômica é menor no sódio do que no cloro, o que diminui a energia de ionização. Portanto, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em uma linha e de baixo para cima em uma coluna da tabela periódica (este é o inverso do aumento do tamanho atômico na tabela periódica). Ao remover elétrons, existem alguns casos em que os átomos ganham configurações eletrônicas estáveis. Neste ponto, as energias de ionização tendem a s altar para um valor mais alto.
Diferença entre eletronegatividade e energia de ionização?
Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele, enquanto a energia de ionização é a energia que um átomo neutro precisa para remover um elétron dele. Portanto, a principal diferença entre eletronegatividade e energia de ionização é que a eletronegatividade explica a atração de elétrons, enquanto a energia de ionização se refere à remoção de elétrons de um átomo.
Além disso, há outra diferença significativa entre eletronegatividade e energia de ionização com base em suas tendências na tabela periódica dos elementos. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Considerando que, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em uma linha e de baixo para cima em uma coluna da tabela periódica. No entanto, às vezes, os átomos ganham configurações eletrônicas estáveis e, portanto, as energias de ionização tendem a s altar para um valor mais alto.
Resumo – Eletronegatividade vs Energia de Ionização
Os termos eletronegatividade e energia de ionização explicam as interações entre núcleos atômicos e elétrons. A principal diferença entre eletronegatividade e energia de ionização é que a eletronegatividade explica a atração de elétrons, enquanto a energia de ionização se refere à remoção de elétrons de um átomo.
