Diferença chave – Primeira vs Segunda Energia de Ionização (I1E vs I2E)
Antes de analisar a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização, vamos primeiro discutir o que é energia de ionização. Em geral, a energia de ionização é referida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso ou de um íon. Como os elétrons são atraídos para o núcleo positivo, a energia precisa ser fornecida para esse processo. Este é considerado um processo endotérmico. As energias de ionização são expressas em kJ mol-1 A principal diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização é melhor explicada em suas definições; A energia absorvida por um átomo gasoso neutro para produzir um íon carregado +1 (para remover um elétron) é chamada de primeira energia de ionização, enquanto a energia absorvida por um íon gasoso carregado positivamente (+1) para produzir um íon com carga +2 é chamada de segunda energia de ionização. A energia de ionização é calculada para 1 mol de átomos ou íons. Em outras palavras; a primeira energia de ionização refere-se a átomos gasosos neutros e a segunda energia de ionização refere-se aos íons gasosos com uma carga (+1). A magnitude da energia de ionização varia dependendo da carga do núcleo, da distância da forma eletrônica do núcleo e do número de elétrons entre o núcleo e os elétrons da camada externa.
O que é a Primeira Energia de Ionização (I1E)?
A primeira energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de átomos gasosos neutros para remover o elétron mais fracamente ligado do átomo para produzir 1 mol de íons gasosos com carga +1. A magnitude da primeira energia de ionização aumenta ao longo de um período na tabela periódica e diminui ao longo de um grupo. A primeira energia de ionização tem periodicidade; tem o mesmo padrão repetidamente ao longo da tabela periódica.
O que é a Segunda Energia de Ionização (I2E)?
A segunda energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de íons gasosos carregados positivamente para produzir 1 mol de íons gasosos com carga +2, removendo o elétron fracamente ligado do íon +1. A segunda energia de ionização também mostra periodicidade.
Qual é a diferença entre a Primeira e a Segunda Energia de Ionização (I1E e I2E)?
Definição da Primeira e Segunda Energia de Ionização
Primeira energia de ionização (I1E): A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de 1 mol de átomos gasosos para produzir 1 mol de íons gasosos com um carga (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Segunda energia de ionização (I2E): A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de 1 mol de íons gasosos com carga +1 para produzir mol de gás íons com carga +2.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Características da Primeira e da Segunda Energia de Ionização
Requisito de energia
Geralmente expelir o primeiro elétron de um átomo gasoso no estado fundamental é mais fácil do que expelir o segundo elétron de um íon carregado positivamente. Portanto, a primeira energia de ionização é menor que a segunda energia de ionização e a diferença de energia entre a primeira e a segunda energia de ionização é significativamente grande.
| Element | Primeira energia de ionização (I1E) / kJ mol-1 | Segunda energia de ionização (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrogênio (H) | 1312 | |
| Hélio (He) | 2372 | 5250 |
| Lítio (Li) | 520 | 7292 |
| Berílio (Be) | 899 | 1757 |
| Boro (B) | 800 | 2426 |
| Carbono (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogênio (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigênio (O) | 1314 | 3388 |
| Flúor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sódio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnésio (Mg) | 737 | 1450 |
Tendências da energia de ionização na tabela periódica
Primeira energia de ionização (I1E): Os valores da primeira energia de ionização dos átomos em cada período mostram a mesma variação. A magnitude é sempre menor que os valores da segunda energia de ionização
Segunda energia de ionização (I2E): Os valores da segunda energia de ionização dos átomos em cada período apresentam a mesma variação; esses valores são sempre maiores que os primeiros valores de energia de ionização.
Imagem cortesia:
“Tabela periódica de energia de ionização” por Cdang e Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
