A principal diferença entre a primeira lei e a segunda lei da termodinâmica é que a primeira lei da termodinâmica afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, e a quantidade total de energia no universo permanece a mesma, enquanto a segunda lei da termodinâmica descreve a natureza da energia.
Termodinâmica refere-se ao ramo da ciência física que lida com as relações entre o calor e outras formas de energia, como energia mecânica, elétrica ou química.
O que é a Primeira Lei da Termodinâmica?
A primeira lei da termodinâmica descreve que a energia interna de um sistema é a diferença entre a energia que ele absorve da vizinhança e o trabalho realizado pelo sistema na vizinhança. Esta é uma versão da lei de conservação de energia que é adaptada para processos termodinâmicos. Ele distingue três tipos de transferência de energia: calor, trabalho termodinâmico e energia interna.
Podemos dar a primeira lei da termodinâmica sem transferência de massa da seguinte forma:
ΔU=Q – W
Nesta expressão, ΔU refere-se à variação da energia interna de um sistema fechado, enquanto Q denota a quantidade de energia fornecida ao sistema na forma de calor, enquanto W é a quantidade de trabalho termodinâmico realizado pelo sistema sobre o entorno.
Além disso, a primeira lei da termodinâmica com necessidades de transferência de massa envolve outras condições; com a devida consideração dos correspondentes estados de referência do sistema, quando dois sistemas são separados apenas por uma parede impermeável, eles são combinados em um novo sistema por operação termodinâmica de remoção dessa parede, o que leva à seguinte expressão:
U0=U1 + U2
Onde U0 é a energia interna do sistema combinado, U1 e U2 são as energias internas dos sistemas correspondentes.
O que é a Segunda Lei da Termodinâmica?
A segunda lei da termodinâmica descreve que o calor não pode fluir de um local mais frio para uma área mais quente espontaneamente. É a lei física da termodinâmica que descreve o calor e a perda na conversão. A maneira mais simples de expressar a segunda lei da termodinâmica é “nem toda energia térmica pode ser convertida em trabalho.”
De acordo com as outras versões desta lei, o conceito de entropia é estabelecido como uma propriedade física de um sistema termodinâmico. Podemos formular a segunda lei da termodinâmica através da observação “a entropia de sistemas isolados deixados à evolução espontânea não pode diminuir porque eles sempre chegam a um estado de equilíbrio termodinâmico (isso acontece onde a entropia é mais alta na energia interna dada).
Qual é a diferença entre a Primeira Lei e a Segunda Lei da Termodinâmica?
Termodinâmica refere-se ao ramo da ciência física que lida com as relações entre o calor e outras formas de energia, como energia mecânica, elétrica ou química. A principal diferença entre a primeira lei e a segunda lei da termodinâmica é que a primeira lei da termodinâmica afirma que a energia não pode ser criada ou destruída e a quantidade total de energia no universo permanece a mesma, enquanto a segunda lei da termodinâmica descreve que o o calor não pode fluir de um local mais frio para uma área mais quente espontaneamente.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre a primeira lei e a segunda lei da termodinâmica em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Primeira Lei vs Segunda Lei da Termodinâmica
A primeira lei da termodinâmica descreve que a energia interna de um sistema é a diferença entre a energia que ele absorve da vizinhança e o trabalho realizado pelo sistema na vizinhança. A segunda lei da termodinâmica descreve que o calor não pode fluir de um local mais frio para uma área mais quente espontaneamente. Então, esta é a principal diferença entre a primeira lei e a segunda lei da termodinâmica.
