A principal diferença entre a primeira segunda e a terceira série de transição é que o orbital d mais externo dos elementos da primeira série de transição é 3d, enquanto o orbital d mais externo da segunda série de transição é 4d e o orbital d mais externo na terceira série de transição é 5d.
Um metal de transição é um elemento químico que possui um orbital d parcialmente preenchido. Na tabela periódica dos elementos, existem três séries de elementos de transição; nós os nomeamos como primeira, segunda e terceira séries de transição. Estes são elementos químicos de três períodos diferentes na tabela periódica. Portanto, eles contêm diferentes orbitais mais externos.
O que é a Primeira Série de Transição?
Primeira série de transição é a lista de elementos químicos que vão do escândio ao cobre. Também podemos descrevê-los como metais de transição de primeira linha porque são metais incluídos no primeiro período do bloco d, que contém os metais de transição. Portanto, ao considerar a configuração eletrônica desses elementos, todos esses elementos possuem elétrons 3d e 4s. Isso significa que os orbitais d mais externos desses elementos são orbitais 3d. Além disso, os elementos desta série contêm uma configuração eletrônica completa de Argônio com elétrons 3d e 4s.
Figura 01: Tabela Periódica de Elementos
Elementos Químicos na Primeira Série de Transição
A lista dos elementos químicos desta série é a seguinte:
- Escândio
- Titânio
- Vanadium
- Cromium
- Manganês
- Ferro
- Cob alto
- Níquel
- Cobre
O que é a Segunda Série de Transição?
Segunda série de transição é a lista de elementos químicos que vão do ítrio à prata. Também podemos nomeá-los como metais de transição de segunda linha porque estão no segundo período do bloco d e são metais. As configurações eletrônicas desses elementos possuem orbitais 4d e 5s; portanto, os orbitais d mais externos são orbitais 4d. Além disso, os elementos desta série contêm uma configuração eletrônica completa de Krypton com elétrons 4d e 5s. Os membros desta lista são os seguintes:
Elementos Químicos na Segunda Série de Transição
- Ítrio
- Zircônio
- Niobio
- Molibdênio
- Tecnécio
- Rutênio
- Ródio
- Paládio
- Prata
O que é a Terceira Série de Transição?
Terceira série de transição é a lista de elementos químicos que vão do háfnio ao ouro, além do lantânio. Estes estão no terceiro período do bloco d, e também contém o primeiro membro da série dos lantanídeos (Lantânio), porque os elementos da terceira série de transição e o Lantânio têm orbitais eletrônicos 5d e 6s em sua configuração eletrônica. Além disso, os elementos desta série contêm uma configuração eletrônica de xenônio completa com elétrons 5d e 6s.
Figura 02: Energias Ionizantes do Primeiro, Segundo e Terceiro Elementos de Transição
Elementos Químicos na Terceira Série de Transição
- Lantânio
- Háfnio
- Tântalo
- Tungstênio
- Rênio
- Ósmio
- Índio
- Platina
- Ouro
Qual é a diferença entre a primeira segunda e a terceira série de transição?
Na tabela periódica dos elementos, existem três séries de elementos de transição que chamamos de primeira, segunda e terceira séries de transição. A principal diferença entre a primeira segunda e a terceira séries de transição é que o orbital d mais externo dos elementos da primeira série de transição é 3d, enquanto o orbital d mais externo da segunda série de transição é 4d e o orbital d mais externo da terceira série de transição é 5d.
Além disso, a primeira série de transição é a lista de elementos químicos que vão do Escândio ao Cobre. A segunda série de transição é a lista de elementos químicos que variam de ítrio a prata, enquanto a terceira série de transição é a lista de elementos químicos que variam de háfnio a ouro, além de lantânio. Entre essas três séries, a segunda e a terceira séries de transição têm propriedades intimamente relacionadas, o que difere consideravelmente das propriedades da primeira série de transição.
Além disso, os elementos da primeira série de transição contêm uma configuração eletrônica completa de Argônio com elétrons 3d e 4s. No entanto, a segunda série de transição contém uma configuração eletrônica completa de Krypton com elétrons 4d e 5s. Enquanto isso, os elementos da terceira série de transição contém uma configuração eletrônica de xenônio completa com elétrons 5d e 6s. Portanto, essa também é uma diferença significativa entre a primeira segunda e a terceira série de transição.
Resumo – Primeira vs Segunda vs Terceira Série de Transição
Na tabela periódica dos elementos, existem três séries de elementos de transição; nós os nomeamos como primeira, segunda e terceira séries de transição. A principal diferença entre a primeira segunda e a terceira séries de transição é que o orbital d mais externo dos elementos da primeira série de transição é 3d, enquanto o orbital d mais externo da segunda série de transição é 4d e o orbital d mais externo da terceira série de transição é 5d.
