A principal diferença entre eletronegatividade e polaridade é que eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele, enquanto polaridade significa a separação das cargas.
Polaridade surge devido às diferenças de eletronegatividade. Portanto, esses dois termos são termos intimamente relacionados. No entanto, há uma diferença distinta entre eletronegatividade e polaridade. Uma dessas diferenças entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade descreve as forças de atração no nível atômico, enquanto a polaridade descreve as forças de atração no nível molecular.
O que é eletronegatividade?
Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele. Basicamente, isso mostra a “semelhança” de um átomo em relação aos elétrons. Podemos usar a escala de Pauling para indicar a eletronegatividade dos elementos.
Na tabela periódica, a eletronegatividade muda de acordo com um padrão. Da esquerda para a direita, em um período, a eletronegatividade aumenta. De cima para baixo, em um grupo, a eletronegatividade diminui. Portanto, o flúor é o elemento mais eletronegativo com um valor de 4,0 na escala de Pauling. Os elementos do grupo um e dois têm menos eletronegatividade; assim, eles tendem a formar íons positivos dando elétrons. Como os elementos do grupo 5, 6, 7 têm um valor de eletronegatividade mais alto, eles gostam de receber elétrons de íons negativos.
Figura 01: Eletronegatividade dos Elementos da Tabela Periódica
A eletronegatividade também é importante para determinar a natureza das ligações. Se os dois átomos na ligação não tiverem diferença de eletronegatividade, uma ligação covalente se formará. Se a diferença de eletronegatividade entre os dois for alta, uma ligação iônica se formará.
O que é Polaridade?
Polaridade surge devido às diferenças de eletronegatividade dos átomos. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons, e esse tipo de ligação apolar é conhecido como ligações covalentes. No entanto, quando os dois átomos são diferentes, suas eletronegatividades geralmente são diferentes. Mas o grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons ligado é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo que participa na formação da ligação. Assim, resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. Além disso, esses tipos de ligações covalentes são conhecidas como ligações polares.
Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou parcial positiva. O átomo com maior eletronegatividade fica com a carga parcial negativa, e o átomo com a menor eletronegatividade fica com a carga parcial positiva. Polaridade refere-se à separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo.
Figura 2: Separação de Cargas em C-F Bond; O flúor é mais eletronegativo que o carbono
Em uma molécula, pode haver pelo menos uma ligação ou mais. Algumas ligações são polares, enquanto outras são apolares. Para que uma molécula seja polar, todas as ligações devem produzir coletivamente uma distribuição desigual de carga dentro da molécula.
Moléculas Polares
Além disso, as moléculas têm geometrias diferentes, então a distribuição das ligações também determina a polaridade da molécula. Por exemplo, o cloreto de hidrogênio é uma molécula polar com apenas uma ligação. A molécula de água é uma molécula polar com duas ligações. O momento de dipolo nessas moléculas é permanente porque eles surgiram devido às diferenças de eletronegatividade. Mas, existem outras moléculas que podem ser polares apenas em certas ocasiões. Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo em outra molécula apolar, então essa também se tornará moléculas polares temporárias. Mesmo dentro de uma molécula, certas mudanças podem causar um momento de dipolo temporário.
Qual é a diferença entre eletronegatividade e polaridade?
Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair um par de elétrons de ligação, enquanto a polaridade é a propriedade de ter pólos ou ser polar. Portanto, a principal diferença entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele, enquanto a polaridade é a separação das cargas.
Além disso, uma diferença adicional entre eletronegatividade e polaridade é que a eletronegatividade descreve as forças de atração no nível atômico, enquanto a polaridade descreve as forças de atração no nível molecular. Portanto, a atração entre o núcleo atômico e os elétrons mais externos é a razão de um átomo ter um valor de eletronegatividade; assim, determina o valor da eletronegatividade. Mas, a polaridade é causada pela separação de cargas em uma ligação devido às diferenças nos valores de eletronegatividade dos átomos.
O infográfico abaixo mostra mais detalhes sobre a diferença entre eletronegatividade e polaridade.
Resumo – Eletronegatividade vs Polaridade
Eletronegatividade e polaridade são termos relacionados; a eletronegatividade dos átomos em uma molécula determina a polaridade da molécula. A principal diferença entre eletronegatividade e polaridade é que eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação para ele, enquanto a polaridade significa a separação das cargas.
