A principal diferença entre ligações iônicas e covalentes é que as ligações iônicas ocorrem entre átomos com eletronegatividades muito diferentes, enquanto as ligações covalentes ocorrem entre átomos com diferenças de eletronegatividade semelhantes ou muito baixas.
Como proposto pelo químico americano G. N. Lewis propôs que os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico.
O que são ligações iônicas?
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas; que chamamos de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de cargas opostas. As eletronegatividades dos átomos em uma ligação iônica influenciam amplamente a força das interações eletrostáticas entre os íons.
Figura 01: Formação de uma ligação iônica entre átomos de sódio e cloro
Eletronegatividade é uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal e o cloro é um ametal; portanto, tem uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o Cloro (3,0). Por causa dessa diferença de eletronegatividade, o Cloro pode atrair um elétron do Sódio e formar Cl– Ao mesmo tempo, o sódio forma íons Na+. Por causa disso, ambos os átomos ganham a configuração eletrônica de gás nobre estável. Cl– e Na+ são mantidos juntos por forças eletrostáticas atrativas, formando assim uma ligação iônica; ligação Na-Cl.
O que são ligações covalentes?
Quando dois átomos, com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Desta forma, ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons. Molécula é o produto que resulta da formação de ligações covalentes entre os átomos. Por exemplo, átomos do mesmo elemento se unem para formar moléculas como Cl2, H2, ou P4, cada átomo se liga a outro por meio de uma ligação covalente.
Figura 02: Ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio na molécula de metano
Molécula de metano (CH4) também possui ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio; existem quatro ligações covalentes entre um átomo de carbono central e quatro átomos de hidrogênio (quatro ligações C-H). O metano é um exemplo de molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença de eletronegatividade muito baixa.
Qual é a diferença entre ligações iônicas e covalentes?
Ligações Iônicas vs Covalentes |
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| Uma ligação química entre dois átomos causada pela força eletrostática entre íons de cargas opostas em um composto iônico. | Uma ligação química entre dois átomos ou íons onde os pares de elétrons são compartilhados entre eles. |
| Número de átomos | |
| Ocorre entre metais e não metais. | Ocorre mais comumente entre dois não-metais. |
| Número de elétrons | |
| Ocorre uma transferência completa de elétrons. | Ocorre quando dois (ou mais) elementos compartilham elétrons. |
| Compostos | |
| Geralmente vistos como cristais, nos quais poucos íons carregados positivamente cercam um íon carregado negativamente. | Os átomos ligados por ligações covalentes existem como moléculas, que à temperatura ambiente existem principalmente como gases ou líquidos. |
| Polaridade | |
| As ligações iônicas têm alta polaridade. | As ligações covalentes têm baixa polaridade. |
| Propriedades Físicas | |
| Compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição muito altos, em comparação com moléculas covalentes. | Moléculas covalentes têm pontos de fusão e pontos de ebulição baixos em comparação com compostos iônicos. |
| Solubilidade em Água | |
| Em solventes polares (como água), compostos iônicos dissolvem íons liberando; tais soluções são capazes de conduzir eletricidade. | Em solventes polares, as moléculas covalentes não se dissolvem consideravelmente; portanto, essas soluções são incapazes de conduzir eletricidade. |
Resumo – Ligações Iônicas vs Covalentes
As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas que existem nos compostos. A diferença entre ligação iônica e covalente é que as ligações iônicas ocorrem entre átomos com eletronegatividades muito diferentes, enquanto as ligações covalentes ocorrem entre átomos com diferenças de eletronegatividade semelhantes ou muito baixas.
