A principal diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas é que a ligação química localizada é uma ligação específica ou um par de elétrons solitário em um átomo específico, enquanto a ligação química deslocalizada é uma ligação específica que não está associada a um único átomo ou a um ligação covalente.
Uma ligação química é uma conexão entre dois átomos. Essa conexão ocorre devido à sobreposição de orbitais moleculares. Existem duas formas principais de ligações como ligações químicas localizadas e deslocalizadas. As ligações químicas localizadas são as sobreposições de orbitais moleculares normais, como ligações sigma e ligações pi. No entanto, as ligações químicas deslocalizadas são diferentes. Essas ligações se formam quando várias ligações localizadas se misturam. Mais detalhes estão abaixo.
O que são ligações químicas localizadas?
As ligações químicas localizadas são ligações normais sigma e pi ou pares de elétrons isolados que existem em um único átomo. Essas ligações estão concentradas em uma região limitada de uma molécula. Essas regiões têm uma distribuição eletrônica concentrada. Em outras palavras, a densidade eletrônica desta região é muito alta.
Figura 01: Uma Ligação Sigma – Uma Ligação Química Localizada
Uma ligação localizada se forma quando dois orbitais moleculares de dois átomos separados se sobrepõem. As ligações Sigma podem se formar devido à sobreposição de dois orbitais s, dois orbitais p ou sobreposição s-p.
O que são ligações químicas deslocalizadas?
As ligações químicas deslocalizadas são as ligações químicas que não se associam apenas a um único átomo, mas a vários átomos ou outras ligações químicas. Chamamos os elétrons nessas ligações de “elétrons deslocalizados”. A deslocalização ocorre no sistema pi conjugado. Um sistema pi conjugado tem ligações duplas e ligações simples em um padrão alternado.
Figura 02: Deslocalização de elétrons
Por exemplo, o anel benzênico tem três ligações simples e três ligações duplas em um padrão alternado. Cada átomo de carbono neste anel tem um orbital p que não sofre sobreposição frontal. Portanto, esses orbitais p podem ter sobreposição lateral. Esse tipo de sobreposição é a deslocalização. Podemos indicar isso como dois círculos na parte superior do anel de benzeno e na parte inferior do anel. Esses elétrons são livres para se mover pela molécula porque não têm uma ligação permanente a um único átomo ou uma ligação covalente.
Qual é a diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas?
As ligações químicas localizadas são ligações normais sigma e pi ou pares de elétrons isolados que existem em um único átomo. Essas ligações se formam devido à sobreposição frontal entre os orbitais s, orbitais p ou orbitais s e p. Além disso, esses elétrons estão limitados a uma região específica entre dois átomos separados. As ligações químicas deslocalizadas são as ligações químicas que não se associam apenas a um único átomo, mas a vários átomos ou outras ligações químicas. Essas ligações têm elétrons espalhados por toda a molécula que são livres para se mover. Essas ligações se formam devido à sobreposição lateral dos orbitais p. Esta é a principal diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas.
Resumo – Ligações Químicas Localizadas vs Deslocalizadas
Uma ligação química é uma conexão entre dois átomos. Existem duas formas de ligações químicas como ligações químicas localizadas e deslocalizadas. A diferença entre ligações químicas localizadas e deslocalizadas é que uma ligação química localizada é uma ligação específica ou um par de elétrons solitário em um átomo específico, enquanto uma ligação química deslocalizada é uma ligação específica que não está associada a um único átomo ou a uma ligação covalente.
