A principal diferença entre interações iônicas e eletrostáticas é que as interações iônicas descrevem a força de atração entre duas espécies iônicas opostas. Enquanto isso, as interações eletrostáticas descrevem a força de atração entre duas espécies completamente ou parcialmente ionizadas com cargas opostas.
Interações iônicas e eletrostáticas são conceitos químicos muito importantes que são úteis para determinar o acúmulo de moléculas. Estas também são chamadas de ligações não covalentes. As ligações químicas covalentes se formam devido ao compartilhamento de elétrons entre os átomos. Mas, as ligações não covalentes se formam devido à atração de espécies carregadas que possuem cargas elétricas opostas.
O que são interações iônicas?
Interações iônicas são ligações iônicas onde duas espécies iônicas de cargas opostas se atraem eletrostaticamente. É um tipo de ligação não covalente. Além disso, envolve espécies químicas completamente carregadas (espécies não parcialmente carregadas). Este é o tipo primário de ligação química que ocorre em compostos iônicos.
Íons são átomos ou grupos de átomos que ganharam ou removeram elétrons; isso os torna espécies eletricamente carregadas. Os ânions e os cátions são os dois tipos de íons. Os ânions são formados devido ao ganho de elétrons, enquanto os cátions são formados devido à remoção de elétrons. Portanto, os ânions são carregados negativamente devido à presença de elétrons em excesso, enquanto os cátions são carregados positivamente devido à f alta de elétrons para neutralizar a carga dos prótons.
Uma ligação iônica se forma quando o elétron retirado de um átomo (ou grupo de átomos) para formar um cátion é obtido por outro átomo (ou grupo de átomos), o que leva à formação de um ânion. No sentido mais simples, uma ligação iônica se forma quando um elétron é removido de um metal, e um não metal captura esse elétron para formar um ânion.
Figura 01: Formação de uma ligação iônica
No entanto, todas as ligações iônicas têm algum grau de características covalentes porque nenhum átomo pode remover completamente um elétron. Portanto, devemos entender que o termo interação iônica se refere ao momento em que o caráter iônico é maior em relação ao caráter covalente.
Quase todos os compostos iônicos são compostos sólidos porque as interações iônicas são fortes o suficiente para manter os ânions e cátions unidos firmemente. No entanto, compostos iônicos fundidos podem conduzir eletricidade porque possuem íons que podem transportar cargas. Além disso, a alta força das interações iônicas leva os compostos iônicos a terem pontos de fusão muito altos.
O que são interações eletrostáticas?
As interações eletrostáticas são um tipo de força de atração em que espécies completas ou parcialmente iônicas são atraídas umas pelas outras. Além disso, este termo inclui forças atrativas e repulsivas entre espécies iônicas, ou seja, íons de cargas opostas são atraídos uns pelos outros enquanto as mesmas cargas se repelem. Estas também são chamadas de ligações não covalentes porque a força de atração não inclui nenhum compartilhamento de elétrons entre os átomos. Existem três tipos diferentes de interações eletrostáticas: interações iônicas, ligações de hidrogênio e ligações de halogênio.
Figura 02: Ligação de Hidrogênio é um Tipo de Interação Eletrostática
A interação iônica inclui a força de atração entre espécies químicas completamente ionizadas com cargas opostas, e.g. ânions atraem cátions. Essas interações causam a formação de compostos iônicos. Essas forças de interação são muito fortes; portanto, os compostos iônicos existem no estado sólido. A ligação de hidrogênio é outro tipo de interação eletrostática onde podemos observar uma interação dipolo-dipolo. Essa atração existe entre um átomo de hidrogênio (que é parcialmente positivo) e um átomo altamente eletronegativo (que é parcialmente negativo). Além disso, a ligação de halogênio também é como a ligação de hidrogênio, mas a diferença é a interação que existe entre um halogênio e um eletrófilo.
Qual é a diferença entre interações iônicas e eletrostáticas?
Interações iônicas e interações eletrostáticas são ligações químicas não covalentes. Estes são muito importantes para descrever a formação de diferentes moléculas. A principal diferença entre interações iônicas e eletrostáticas é que as interações iônicas descrevem a força de atração entre duas espécies iônicas opostas, enquanto as interações eletrostáticas descrevem a força de atração entre duas espécies completamente ou parcialmente ionizadas com cargas opostas.
O infográfico abaixo resume a diferença entre interações iônicas e eletrostáticas.
Resumo – Interações Iônicas vs Eletrostáticas
Interações iônicas e interações eletrostáticas são ligações químicas não covalentes. Estes são muito importantes para descrever a formação de diferentes moléculas. A principal diferença entre interações iônicas e eletrostáticas é que as interações iônicas descrevem a força de atração entre duas espécies iônicas opostas, enquanto as interações eletrostáticas descrevem a força de atração entre duas espécies completamente ou parcialmente ionizadas com cargas opostas.
