A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação se refere à perda de elétrons, enquanto a redução se refere ao ganho de elétrons.
As reações químicas entre diferentes compostos são chamadas de reações redox se os estados de oxidação dos reagentes forem diferentes dos dos produtos. Redox é a abreviação de redução-oxidação, que é o que ocorre em qualquer reação química. Enquanto as oxidações se referem à perda de elétrons, as reduções são onde ocorre a recuperação de elétrons. Essas reações podem ser simples ou complexas, dependendo do processo e dos átomos envolvidos.
O que é Oxidação?
Oxidação pode ser descrita como um aumento no número de oxidação. Portanto, a oxidação pode ser definida como a perda de elétrons de um átomo, molécula ou íon. Essa perda de elétrons faz com que o estado de oxidação das espécies químicas seja aumentado. Como uma reação de oxidação libera elétrons, deve haver uma espécie que aceita elétrons. Portanto, a reação de oxidação é uma semi-reação de uma reação principal. A oxidação de uma espécie química é dada como a mudança de seus estados de oxidação. O estado de oxidação é um número com um símbolo positivo (+) ou negativo (-), que indica a perda ou ganho de elétrons por um determinado átomo, molécula ou íon.
Figura 01: Um Exemplo das Duas Meias Reações: Oxidação e Redução
No passado, o termo oxidação recebeu a definição “a adição de oxigênio a um composto.” Isso ocorreu porque o oxigênio era o único agente oxidante conhecido na época. No entanto, essa definição não é mais precisa, pois há muito mais reações de oxidação que ocorrem na ausência de oxigênio. Por exemplo, a reação entre magnésio (Mg) e ácido clorídrico (HCl) não envolve oxigênio, mas é uma reação redox que inclui a oxidação de Mg em Mg2+
O que é Redução?
Redução pode ser descrita como uma diminuição no número de oxidação. Portanto, podemos definir redução como o ganho de elétrons de um átomo, uma molécula ou um íon. Esse ganho de elétrons faz com que o estado de oxidação das espécies químicas seja diminuído. Como uma reação de redução obtém elétrons, deve haver uma espécie doadora de elétrons. Portanto, a reação de redução é uma semi-reação de uma reação principal. A redução de uma espécie química é dada como a mudança de seus estados de oxidação.
No passado, o termo redução recebeu a definição “a remoção de oxigênio de um composto.” Isso ocorreu porque o oxigênio era o único agente oxidante conhecido na época. No entanto, essa definição não é mais precisa, pois há muito mais reações de oxidação que ocorrem na ausência de oxigênio.
Qual é a diferença entre oxidação e redução?
Redução e oxidação são processos químicos envolvidos em todas as reações químicas. São duas reações opostas. A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação se refere à perda de elétrons, enquanto a redução se refere ao ganho de elétrons. Enquanto a oxidação aumenta o valor do sinal positivo (+), a redução aumenta o valor do sinal negativo (-).
Resumo – Oxidação vs Redução
Redução e oxidação são processos químicos envolvidos em todas as reações químicas. A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação se refere à perda de elétrons, enquanto a redução se refere ao ganho de elétrons.
