Reação de Oxidação vs Reação de Redução
As reações de oxidação e redução estão inter-relacionadas. Quando uma substância é oxidada, outra substância reduz. Portanto, essas reações são conhecidas conjuntamente como reações redox.
Reação de Oxidação
Originalmente as reações de oxidação foram identificadas como as reações em que o oxigênio gasoso participa. Aqui, o oxigênio combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Portanto, basicamente a reação de oxidação é a adição de oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação a seguir, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio é adicionado ao hidrogênio formando água.
2H2 + O2 -> 2H2O
Outra maneira de descrever a oxidação é como perda de hidrogênio. Há algumas ocasiões em que é difícil descrever a oxidação como adição de oxigênio. Por exemplo, na reação a seguir, o oxigênio foi adicionado ao carbono e ao hidrogênio, mas apenas o carbono sofreu oxidação. Neste caso, a oxidação pode ser descrita dizendo que é a perda de hidrogênio. Como os hidrogênios foram removidos do metano ao produzir dióxido de carbono, o carbono foi oxidado.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é como perda de elétrons. Essa abordagem pode ser usada para explicar reações químicas, onde não podemos ver uma formação de óxido ou perda de hidrogênio. Assim, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem. Por exemplo, na reação a seguir, o magnésio converteu-se em íons de magnésio. Como o magnésio perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e o gás cloro é o agente oxidante.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
O estado de oxidação ajuda a identificar os átomos que sofreram oxidação. De acordo com a definição da IUPAC, o estado de oxidação é “uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância. É definida como a carga que um átomo pode ser imaginado ter.” O estado de oxidação é um valor inteiro e pode ser positivo, negativo ou zero. O estado de oxidação de um átomo está sujeito a mudanças após a reação química. Se o estado de oxidação aumenta, diz-se que o átomo está oxidado. Como na reação acima, o magnésio tem estado de oxidação zero e o íon de magnésio tem estado de oxidação +2. Como o número de oxidação aumentou, o magnésio oxidou.
Reação de Redução
Redução é o oposto de oxidação. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução, os oxigênios são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, as reações de redução ocorrem quando o hidrogênio é ganho. Por exemplo, no exemplo acima entre metano e oxigênio, o oxigênio foi reduzido porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. Então, de acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.
Qual é a diferença entre Reação de Oxidação e Reação de Redução?
• Nas reações de oxidação, os oxigênios são ganhos e, nas reações de redução, os oxigênios são perdidos.
• Na oxidação o hidrogênio é perdido, mas na redução o hidrogênio é ganho.
• Nas reações de oxidação, os elétrons são perdidos, mas, nas reações de redução, os elétrons são ganhos.
• Nas reações de oxidação, o estado de oxidação é aumentado. A espécie que sofre redução reduz seu estado de oxidação.
