A principal diferença entre moléculas e compostos é que as moléculas se formam pela combinação do mesmo ou de diferentes elementos, enquanto os compostos se formam pela combinação de diferentes tipos de elementos químicos.
Átomos são as pequenas unidades que formam todas as substâncias químicas. Além disso, os átomos podem se unir a outros átomos de várias maneiras e formar milhares de moléculas. Todos os elementos, exceto os gases Nobel, têm um arranjo diatômico ou poliatômico para se tornarem estáveis. Além disso, de acordo com suas habilidades de doação ou retirada de elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou ligações iônicas. Às vezes, há atrações muito fracas entre os átomos. Moléculas e compostos são duas palavras para distinguir entre esses grandes números de substâncias químicas. Podem estar presentes em fase sólida, gasosa ou líquida.
O que são moléculas?
Moléculas são formadas pela ligação química de dois ou mais átomos do mesmo elemento (por exemplo: O2, N2) ou diferentes elementos (H2O, NH3). As moléculas não têm carga e os átomos se ligam por meio de ligações covalentes. Além disso, as moléculas são muito grandes (hemoglobina) ou muito pequenas (H2), dependendo do número de átomos que se conectam entre si para formar a molécula.
A fórmula molecular fornece o tipo e o número de átomos em uma molécula. Além disso, a fórmula empírica fornece a razão inteira mais simples de átomos presentes em uma molécula. Por exemplo, C6H12O6 é a fórmula molecular da glicose, enquanto CH 2O é a fórmula empírica.
Figura 01: Ozônio é uma Molécula Homonuclear
Além disso, a massa molecular é a massa calculada considerando o número total de átomos dado na fórmula molecular. Cada molécula tem sua própria geometria. Além disso, os átomos em uma molécula são organizados da maneira mais estável, com ângulo de ligação específico e comprimentos de ligação para minimizar as repulsões e forças de deformação.
O que são compostos?
Compostos são substâncias químicas que contêm dois ou mais elementos químicos diferentes. Combinações de dois ou mais dos mesmos elementos químicos não são compostos. Por exemplo, moléculas diatômicas como O2, H2, N2 ou moléculas poliatômicas como P 4 não são compostos; nós os consideramos como moléculas. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 são alguns exemplos de compostos comuns. Portanto, os compostos são um subconjunto de moléculas.
Figura 02: Compostos Contêm Diferentes Átomos de Diferentes Elementos Químicos
Além disso, os elementos de um composto se unem por meio de ligações covalentes, ligações iônicas, ligações metálicas, etc. A estrutura do composto fornece o número de átomos no composto e suas proporções. Em um composto, os elementos estão presentes em uma proporção definida. Podemos encontrar esses detalhes facilmente observando a fórmula química de um composto. Além disso, os compostos são estáveis e têm forma, cor, propriedades, etc. característicos.
Qual é a diferença entre moléculas e compostos?
A principal diferença entre moléculas e compostos é que as moléculas são formadas pela combinação de elementos iguais ou diferentes, enquanto os compostos são formados pela combinação de diferentes tipos de elementos químicos. Além disso, nas moléculas, os átomos se ligam principalmente por meio de ligações covalentes, enquanto nos compostos, os átomos podem se ligar por meio de ligações covalentes, iônicas ou metálicas. Além disso, as moléculas podem ser homonucleares ou heteronucleares, enquanto os compostos são heteronucleares.
Resumo – Moléculas vs Compostos
Os compostos são um subconjunto de moléculas. A principal diferença entre moléculas e compostos é que as moléculas se formam pela combinação do mesmo ou de diferentes elementos, mas os compostos se formam apenas pela combinação de diferentes tipos de elementos químicos. Portanto, todos os compostos são moléculas, mas todas as moléculas não são compostos.
