A principal diferença entre moléculas lineares e dobradas é que as moléculas lineares têm átomos ligados uns aos outros, formando uma molécula reta, enquanto as moléculas dobradas têm átomos dispostos em forma de dobra com um ângulo.
Os termos moléculas lineares e moléculas dobradas descrevem as formas de diferentes moléculas. Podemos categorizar diferentes compostos químicos em diferentes grupos dependendo da forma da molécula; linear, angular/curvada, plana, piramidal, etc. As formas lineares e curvadas são as mais simples entre elas.
O que são moléculas lineares?
Moléculas lineares são moléculas retas com um ângulo de ligação de 180 graus. Basicamente, essas moléculas contêm um átomo central ligado a dois outros átomos por meio de ligações simples ou duplas (às vezes também pode haver ligações triplas). A polaridade deste tipo de moléculas é zero se os dois átomos ligados são idênticos. No entanto, se houver dois átomos diferentes ligados a um átomo central formando uma molécula linear, forma-se um composto polar. O número de coordenação do átomo central é dois porque tem dois átomos ligados.
Figura 01: Forma de uma Molécula Linear
Além disso, o átomo central geralmente não possui pares de elétrons isolados ou três pares de elétrons isolados. Alguns exemplos comuns de moléculas lineares incluem dióxido de carbono (o átomo central é carbono e dois átomos de oxigênio estão ligados ao átomo de carbono por meio de ligações duplas formando um composto apolar), acetileno (contém uma fração de carbono com ligação tripla ligada a dois átomos de hidrogênio por meio de ligações simples formando uma molécula linear), cianeto de hidrogênio (contém um átomo de carbono central ligado a um átomo de hidrogênio por uma ligação simples e a um átomo de nitrogênio por uma ligação tripla), etc.
O que são moléculas dobradas?
Moléculas dobradas são moléculas angulares com um ângulo de ligação inferior a 180 graus. Isso significa que essas moléculas são moléculas não lineares. Na maioria das vezes, alguns átomos, como o oxigênio, formam moléculas dobradas por causa de sua configuração eletrônica. O ângulo de ligação de uma molécula dobrada é determinado pela eletronegatividade de cada átomo na molécula, o que causa as repulsões ou atrações entre os átomos.
Figura 02: Forma de uma molécula dobrada
Comumente podemos observar um arranjo não linear de moléculas em moléculas triatômicas e íons contendo apenas elementos do grupo principal. A estrutura dobrada dessas moléculas é resultado da presença de pares de elétrons isolados no átomo central. Os exemplos mais comuns de moléculas dobradas incluem água, dióxido de nitrogênio, CH2, etc.
Qual é a diferença entre moléculas lineares e dobradas?
A principal diferença entre moléculas lineares e dobradas é que as moléculas lineares têm átomos ligados uns aos outros, formando uma molécula reta, enquanto as moléculas dobradas têm os átomos dispostos em forma de dobra com um ângulo. Além disso, as moléculas lineares são moléculas retas com um ângulo de ligação de 180 graus, enquanto as moléculas dobradas são moléculas angulares com um ângulo de ligação inferior a 180 graus.
O infográfico a seguir resume a diferença entre moléculas lineares e dobradas.
Resumo – Moléculas lineares vs dobradas
A forma ou geometria de diferentes moléculas pode ser usada para categorizar as moléculas em diferentes grupos. Moléculas lineares e dobradas são dois desses grupos de moléculas. A principal diferença entre moléculas lineares e dobradas é que as moléculas lineares têm os átomos ligados uns aos outros, formando uma molécula reta, enquanto as moléculas dobradas têm os átomos dispostos em forma de dobra com um ângulo.
