A principal diferença entre moléculas polares e dipolares é que as moléculas polares têm duas extremidades opostas com cargas elétricas opostas, enquanto as moléculas dipolares têm dois polos.
Geralmente, podemos usar os termos polar e dipolar de forma intercambiável porque ambos os termos descrevem uma única molécula com duas extremidades opostas. Essas extremidades diferentes surgem devido à diferença na distribuição de elétrons ao longo da molécula.
O que são moléculas polares?
Moléculas polares são espécies químicas que possuem ligações polares. A soma dos momentos dipolares dessas ligações polares não é igual a zero. Uma ligação polar tem uma extremidade carregada parcialmente positiva e uma extremidade carregada parcialmente negativa. Essas cargas elétricas surgem devido às diferenças na distribuição de elétrons ao longo da ligação química. A diferença na distribuição de elétrons é resultado da diferença no valor de eletronegatividade dos átomos na ligação química. Aqui, o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons do par de elétrons de ligação para si, o que dá a esse átomo uma carga parcial negativa. Consequentemente, o outro átomo dessa ligação fica com carga parcial positiva devido à f alta de densidade eletrônica ao seu redor, o que revela a carga positiva dos prótons nos núcleos atômicos.
Figura 01: Separação de Cargas em uma Molécula de Água
Além disso, uma molécula polar pode se formar quando o arranjo espacial da molécula (geometria) faz com que as cargas positivas se acumulem em um lado da molécula e as cargas negativas no lado oposto. Alguns exemplos comuns de moléculas de álamo incluem água, amônia, etanol, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio.
O que são moléculas dipolares?
Moléculas dipolares são espécies químicas que possuem dois polos na mesma molécula. Um momento de dipolo ocorre quando há uma separação nas cargas elétricas devido à distribuição desigual de elétrons ao longo da molécula. Os momentos de dipolo ocorrem devido às diferenças nos valores de eletronegatividade dos átomos na molécula. Ao contrário dos compostos polares, as moléculas dipolares são eletricamente neutras (a carga elétrica total da molécula é zero). Isso ocorre porque a separação de carga da molécula mostra exatamente o mesmo valor de carga elétrica com orientação exatamente oposta, que se anulam; portanto, não há cobrança líquida.
Figura 02: Deslocalização de Carga Elétrica em Óxido de Carbonila
Na maioria das moléculas dipolares, as cargas são deslocalizadas por toda a molécula. Alguns exemplos incluem óxido de carbonila, diazometano, ileto de fosfônio, etc.
Qual é a diferença entre moléculas polares e dipolares?
A principal diferença entre moléculas polares e dipolares é que as moléculas polares têm duas extremidades opostas com cargas elétricas opostas, enquanto as moléculas dipolares têm dois polos. No entanto, em termos gerais, podemos usar os termos polar e dipolar de forma intercambiável porque ambos os termos descrevem uma única molécula com duas extremidades opostas.
Além disso, outra diferença significativa entre moléculas polares e dipolares é que as moléculas polares se formam quando há uma separação de carga enquanto as moléculas dipolares se formam devido à diferença nos valores de eletronegatividade dos átomos.
Abaixo está uma tabulação resumida da diferença entre moléculas polares e dipolares.
Resumo – Moléculas Polares vs Dipolares
Em resumo, podemos usar os termos polar e polar de forma intercambiável porque ambos os termos descrevem uma única molécula com duas extremidades opostas. A principal diferença entre moléculas polares e dipolares é que as moléculas polares têm duas extremidades opostas com cargas elétricas opostas, enquanto as moléculas dipolares têm dois polos.
