Ligação Polar vs Moléculas Polares
Polaridade surge devido às diferenças de eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. O flúor tem o maior valor de eletronegatividade, que é 4 de acordo com a escala de Pauling. Da esquerda para a direita através de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Ao longo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes.
O que são ligações polares?
No entanto, quando os dois átomos são diferentes, suas eletronegatividades geralmente são diferentes. Mas o grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons ligado é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que está participando da formação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. E esses tipos de ligações covalentes são conhecidas como ligações polares. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com uma eletronegatividade mais alta fica com a carga levemente negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa fica com a carga levemente positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento de dipolo mede a polaridade de uma ligação e é comumente medido em debyes (também tem uma direção).
O que são moléculas polares?
Em uma molécula, pode haver pelo menos uma ligação ou mais do que isso. Algumas ligações são polares e algumas ligações são apolares. Para que uma molécula seja polar, todas as ligações coletivamente devem produzir uma distribuição desigual de carga dentro da molécula. Além disso, as moléculas têm geometrias diferentes, de modo que a distribuição das ligações também determina a polaridade da molécula. Por exemplo, o cloreto de hidrogênio é uma molécula polar com apenas uma ligação. A molécula de água é uma molécula polar com duas ligações. E a amônia é outra molécula polar. O momento de dipolo nessas moléculas é permanente porque elas surgiram devido às diferenças de eletronegatividade, mas existem outras moléculas, que podem ser polares apenas em determinadas ocasiões. Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo em outra molécula não polar e então essa também se tornará moléculas polares temporárias. Mesmo dentro de uma molécula, certas mudanças podem causar um momento de dipolo temporal.
Qual é a diferença entre Ligações Polares e Moléculas Polares?
• Moléculas polares possuem ligação polar.
• Uma ligação é polar quando os dois átomos que participam da formação da ligação têm eletronegatividades diferentes. Na molécula polar, todas as ligações coletivamente devem produzir uma polaridade.
• Embora uma molécula tenha ligações polares, ela não a torna polar. Se a molécula é simétrica e todas as ligações são semelhantes, então a molécula pode se tornar apolar. Portanto, nem todas as moléculas com ligações polares são polares.
