A principal diferença entre solventes polares e apolares é que solventes polares dissolvem compostos polares, enquanto solventes apolares dissolvem compostos apolares.
A polaridade de um composto refere-se à propriedade de ter pólos. Em química, é a separação de cargas em uma molécula que possui átomos ou grupos de átomos com eletronegatividade diferente. Assim, resulta em uma carga parcial positiva e uma carga parcial negativa no mesmo composto.
O que são Solventes Polares?
Solventes polares são líquidos que possuem um grande momento de dipolo. Estes são líquidos que podem dissolver compostos polares. Isso ocorre porque tanto os solventes polares quanto os compostos polares têm momentos de dipolo e porções de cargas opostas no mesmo composto químico. A porção carregada positivamente de um composto sólido pode ser atraída pela porção carregada negativamente de uma molécula de solvente e vice-versa, o que pode levar à dissolução do composto polar no solvente polar.
A polaridade do solvente surge devido à conectividade de átomos com diferentes valores de eletronegatividade para formar a molécula. Aqui, o átomo mais eletronegativo atrai os pares de elétrons de ligação, o que eventualmente dá ao átomo menos eletronegativo uma carga parcial positiva devido à redução da densidade eletrônica ao seu redor. Por outro lado, o átomo mais eletronegativo fica com carga parcial negativa, pois a densidade eletrônica ao redor desse átomo aumenta.
O exemplo mais comum de solvente polar é a água. Uma molécula de água tem duas ligações O-H. A diferença de eletronegatividade entre o átomo de oxigênio e o átomo de hidrogênio é consideravelmente alta. Portanto, é uma ligação covalente polar. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo. Assim, o átomo de oxigênio recebe uma carga parcial negativa, enquanto dois átomos de hidrogênio recebem uma carga parcial positiva.
Figura 01: Água é um Solvente Polar
Além disso, podemos dividir os solventes polares em dois grupos como solventes polares próticos e solventes polares apróticos. Os solventes próticos polares contêm íons H+ lábeis. Isso significa que as moléculas desses solventes podem doar átomos de hidrogênio. No entanto, solventes apróticos polares não podem doar átomos de hidrogênio.
O que são solventes apolares?
Solventes apolares são líquidos que não possuem momento de dipolo. Portanto, esses solventes não contêm cargas parciais positivas ou negativas. Por esse motivo, esses solventes não podem dissolver compostos polares porque não há cargas opostas para atrair o composto polar.
Figura 02: Hexano é um Solvente Apolar
Os solventes apolares podem dissolver compostos apolares por meio de forças de atração, como as forças de Van der Waal. Alguns exemplos de solventes apolares incluem pentano, hexano, benzeno, tolueno, etc.
Qual é a diferença entre solventes polares e não polares?
Podemos dividir os solventes principalmente em duas categorias como solventes polares e solventes apolares. A principal diferença entre solventes polares e apolares é que os solventes polares dissolvem compostos polares, enquanto os solventes apolares dissolvem compostos apolares. Além disso, outra diferença significativa entre solventes polares e apolares é que os solventes polares possuem um momento de dipolo alto, enquanto os solventes apolares não possuem um momento de dipolo. Um exemplo comum de solvente polar é a água. Alguns exemplos de solventes apolares incluem pentano, hexano, benzeno, tolueno, etc.
Além disso, solventes polares possuem moléculas com ligações polares (essas ligações mostram separação de carga elétrica devido às diferenças de eletronegatividade dos átomos na ligação). Solventes apolares têm moléculas contendo ligações químicas feitas de átomos com valores de eletronegatividade quase semelhantes.
Resumo – Solventes Polares vs. Não Polares
Podemos dividir os solventes principalmente em duas categorias como solventes polares e solventes apolares. A principal diferença entre solventes polares e apolares é que solventes polares dissolvem compostos polares, enquanto solventes apolares dissolvem compostos apolares.
