Diferença chave – Solventes próticos vs apróticos
A principal diferença entre solventes próticos e apróticos é que os solventes próticos têm átomos de hidrogênio dissociáveis, enquanto os solventes apróticos não têm átomo de hidrogênio dissociável.
Um solvente é um composto líquido que pode dissolver outras substâncias. Existem diferentes formas de solventes que podem ser categorizados basicamente em dois grupos como solventes polares e apolares. Os solventes polares podem ser divididos em dois grupos como solventes próticos e apróticos. Solventes próticos podem formar ligações de hidrogênio porque possuem ligações químicas necessárias para a ligação de hidrogênio, ou seja,ligação O-H e ligação N-H. Em contraste, os solventes apróticos não possuem as ligações químicas necessárias para a ligação de hidrogênio.
O que são Solventes Próticos?
Os solventes próticos são compostos líquidos polares que possuem átomos de hidrogênio dissociáveis. Esses solventes têm muitas ligações O-H e ligações N-H. Os átomos de hidrogênio dissociáveis são aqueles que estão ligados a átomos de oxigênio e átomos de nitrogênio nessas ligações O-H e N-H. Portanto, grupos hidroxila (-OH) e grupos amina (-NH2) são componentes essenciais em solventes próticos.
Os solventes próticos compartilham o poder de dissolução de íons com os solventes apróticos e são ácidos (porque podem liberar prótons). A constante dielétrica desses solventes próticos é muito alta (a constante dielétrica é uma propriedade dos materiais isolantes elétricos e é uma quantidade que mede a capacidade de uma substância de armazenar energia elétrica em um campo elétrico).
Exemplos de solventes próticos incluem água, álcoois como metanol e etanol, fluoreto de hidrogênio (HF) e amônia (NH3). Esses solventes são frequentemente usados para dissolver sais. Solventes próticos polares preferem sofrer reações SN1.
O que são solventes apróticos?
Os solventes apróticos são compostos líquidos polares que não possuem átomos de hidrogênio dissociáveis. Esses solventes não possuem corpos químicos, como ligações O-H e ligações N-H. Assim, solventes apróticos não possuem grupos hidroxila (-OH) e grupos amina (-NH2) e são incapazes de formar ligações de hidrogênio.
Os solventes apróticos compartilham o poder de dissolução de íons com os solventes próticos. Esses solventes apróticos não possuem hidrogênio ácido, portanto, não há liberação considerável de íons de hidrogênio. Solventes apróticos polares têm valores baixos ou intermediários de constante dielétrica. Esses solventes apresentam uma polaridade moderada.
Figura 01: Comparação entre Solventes Próticos e Apróticos
Exemplos de solventes apróticos incluem diclorometano (DCM), tetrahidrofurano (THF), acetato de etila e acetona. Solventes apróticos podem ser usados para dissolver sais. Esses solventes preferem sofrer reações SN2.
Quais são as semelhanças entre solventes próticos e apróticos?
- Os solventes próticos e apróticos são solventes polares.
- Tanto solventes próticos quanto solventes apróticos podem dissolver sais.
Qual é a diferença entre solventes próticos e apróticos?
Solventes próticos vs apróticos |
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| Os solventes próticos são compostos líquidos polares que possuem átomos de hidrogênio dissociáveis. | Os solventes apróticos são compostos líquidos polares que não possuem átomos de hidrogênio dissociáveis. |
| Formação de Ligações de Hidrogênio | |
| Os solventes próticos são capazes de formar ligações de hidrogênio. | Os solventes apróticos são incapazes de formar ligações de hidrogênio. |
| Acidez | |
| Os solventes próticos são ácidos. | Os solventes apróticos não são ácidos. |
| Ligações Químicas Presentes | |
| Os solventes próticos são ricos em ligações O-H e ligações N-H. | Os solventes apróticos não possuem ligações O-H e ligações N-H. |
| Constante Dielétrica | |
| Os solventes próticos têm uma constante dielétrica alta. | Os solventes apróticos têm uma constante dielétrica baixa. |
| Tipo de Reação Preferido | |
| Os solventes próticos preferem sofrer reações SN1. | Os solventes apróticos preferem sofrer reações SN2. |
Resumo – Solventes próticos vs apróticos
Solventes são líquidos capazes de dissolver substâncias. Os solventes podem ser encontrados em duas formas principais como solventes polares e solventes apolares. Os solventes polares podem ser novamente divididos em dois grupos como solventes próticos e solventes apróticos. A diferença entre solventes próticos e apróticos é que os solventes próticos têm átomos de hidrogênio dissociáveis, enquanto os solventes apróticos não têm átomo de hidrogênio dissociável.
