A principal diferença entre desproporção e redox é que, nas reações de desproporção, o mesmo reagente sofre oxidação e redução. Mas, em reações redox, dois reagentes diferentes geralmente sofrem oxidação e redução.
Além disso, a desproporção é uma reação química em que uma molécula é transformada em dois ou mais produtos diferentes, enquanto a reação redox é um tipo de reação química em que as semi-reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Acima de tudo, a desproporção é um tipo de reação redox porque há duas reações simultâneas de oxidação e redução.
O que é Desproporção?
A desproporção é uma reação química em que uma molécula é transformada em dois ou mais produtos diferentes. Fundamentalmente, é um tipo de reação redox onde a mesma molécula sofre oxidação e redução. Além disso, o inverso desta reação é chamado de proporcionalidade. A forma geral dessas reações é a seguinte:
2A ⟶ A' + A”
Além disso, alguns exemplos comuns para esse tipo de reação são os seguintes
Conversão de peróxido de hidrogênio em água e oxigênio
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Desproporção de cloreto de mercúrio(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Desproporção de ácido fosfórico em ácido fosfórico e fosfina
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
A desproporção de fluoreto de bromo dá trifluoreto de bromo e bromo
3 BrF → BrF3 + Br2
Figura 01: Desproporção de Tolueno
O que é Redox?
Reação redox é um tipo de reação química na qual as semi-reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Além disso, nesta reação, consideramos a oxidação e a redução como processos complementares. Aqui, a oxidação é a perda de elétrons ou aumento no estado de oxidação, enquanto a redução é o ganho de elétrons ou diminuição do estado de oxidação.
Figura 02: Ferrugem
Além disso, a taxa de uma reação redox pode variar de processos muito lentos, como ferrugem, a processos rápidos, como queima de combustível.
Qual é a diferença entre desproporção e redox?
A principal diferença entre desproporção e redox é que em reações de desproporção o mesmo reagente sofre oxidação e redução, enquanto que, em reações redox, dois reagentes diferentes geralmente sofrem oxidação e redução. Considerando alguns exemplos, a desproporção inclui a desproporção de cloreto de mercúrio(I) para formar mercúrio e cloreto de mercúrio(II), desproporção de fluoreto de bromo para formar trifluoreto de bromo e bromo, etc. enquanto ferrugem, combustão, queima de combustível, etc. são exemplos de redox reações.
O infográfico abaixo resume a diferença entre desproporção e redox.
Resumo – Desproporção vs Redox
A desproporção é uma reação química em que uma molécula é transformada em dois ou mais produtos diferentes, enquanto a reação redox é um tipo de reação química na qual as semi-reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. A principal diferença entre desproporção e redox é que nas reações de desproporção o mesmo reagente sofre oxidação e redução, enquanto nas reações redox, geralmente, dois reagentes diferentes sofrem oxidação e redução.
