A principal diferença entre reações redox e não redox é que, em reações redox, o estado de oxidação de alguns elementos químicos muda de um estado para outro, enquanto, em reações não redox, os estados de oxidação de elementos químicos não mudam.
Reações redox e não redox são dois tipos principais de reações químicas. Esses dois grupos diferem um do outro dependendo das mudanças que ocorrem nos estados de oxidação dos elementos químicos dos quais os reagentes são feitos.
O que são Reações Redox?
Reação redox é um tipo de reação química na qual as semi-reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Nesta reação, consideramos a oxidação e a redução como processos complementares. Aqui, a oxidação é a perda de elétrons ou o aumento do estado de oxidação, enquanto a redução é o ganho de elétrons ou a diminuição do estado de oxidação. O termo “redox” é uma forma abreviada de processos de redução-oxidação.
Durante uma reação redox, o composto/reagente químico que sofre a redução é chamado de agente oxidante, enquanto o composto que está sofrendo oxidação é chamado de agente redutor. Isso ocorre porque o agente oxidante faz com que o outro composto sofra oxidação e vice-versa.
Em uma reação redox, o que realmente acontece é a transferência de elétrons entre dois reagentes por meio de semi-reações. Podemos identificar facilmente essa transferência de elétrons observando os estados de oxidação dos elementos químicos. Durante a transferência de elétrons, o estado de oxidação aumenta se os elétrons são perdidos porque deixa prótons desequilibrados nos átomos, e o estado de oxidação diminui quando os elétrons são ganhos porque os elétrons são cargas negativas de partículas subatômicas. Existem diferentes tipos de reações redox, como reações de decomposição, reações de combinação, reações de deslocamento e reações de desproporção.
O que são reações não redox?
Nreações não redox são reações químicas onde não ocorre nenhuma mudança nos estados de oxidação dos elementos químicos. Portanto, essas reações químicas não têm semi-reações para oxidação e redução como nas reações redox. Em outras palavras, ocorrem transferências de elétrons durante a progressão da reação química.
Figura 02: Reação de Neutralização de NaOH e HCl
Exemplos comuns de reações não redox incluem reações de neutralização e reações de duplo deslocamento.
Qual é a diferença entre reações redox e não redox?
Reações redox e não redox são dois tipos diferentes de reações químicas. A principal diferença entre reações redox e não redox é que, nas reações redox, o estado de oxidação de alguns elementos químicos muda de um estado para outro, enquanto, nas reações não redox, os estados de oxidação dos elementos químicos não mudam. Além disso, as reações redox têm semi-reações de oxidação e semi-reações de redução, enquanto nenhuma semi-reação particular pode ser observada em reações não redox. Reações de decomposição, reações de deslocamento, reações de desproporção, etc. são exemplos de reações redox, enquanto reações de neutralização, reações de duplo deslocamento, etc. são exemplos de reações não redox.
O infográfico a seguir tabula as diferenças entre reações redox e não redox.
Resumo – Reações Redox vs Não Redox
Reações redox e não redox são dois tipos diferentes de reações químicas. A principal diferença entre reações redox e não redox é que, nas reações redox, o estado de oxidação de alguns elementos químicos muda de um estado para outro, enquanto, nas reações não redox, os estados de oxidação dos elementos químicos não mudam.
