Diferença chave – Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal
Ao estudar sobre diferentes gases, as relações entre volume, pressão, temperatura do gás e quantidade de gás presente são muito importantes. Essas relações são dadas pela lei dos gases ideais e pela lei dos gases combinados. Ao explicar essas leis, o termo “gás ideal” é frequentemente usado. Um gás ideal não existe na realidade, mas é um composto gasoso hipotético. Não tem forças intermoleculares entre as moléculas de gás. No entanto, alguns gases podem se comportar como um gás ideal quando as condições adequadas (temperatura e pressão) são fornecidas. As leis dos gases são criadas para gases ideais. Ao usar essas leis dos gases para gases reais, algumas correções são consideradas. A lei dos gases combinada é uma combinação de três leis dos gases; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. A principal diferença entre a lei dos gases combinados e a lei dos gases ideais é que a lei dos gases combinados é uma coleção de três leis dos gases, enquanto a lei dos gases ideais é uma lei dos gases individuais.
O que é a Lei do Gás Combinado?
A lei dos gases combinada é formada pela combinação de três leis dos gases; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. As leis combinadas dos gases indicam que a razão entre o produto da pressão e do volume e a temperatura absoluta de um gás é igual a uma constante.
PV/T=k
Em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura ek é uma constante. Quando a lei dos gases combinados é usada juntamente com a lei de Avogadro, resulta na lei dos gases ideais. A lei dos gases combinados não tem dono ou descobridor. A relação acima também pode ser dada como abaixo.
P1V1/T1=P2V2/T2
Isso dá a relação entre volume, temperatura e pressão de um gás ideal em dois estados. Portanto, esta equação pode ser usada para explicar e prever esses parâmetros em um estado inicial ou final.
Lei de Boyle
Em temperatura constante, o volume de um gás ideal é inversamente proporcional à pressão desse gás. Isso significa que o produto da pressão inicial (P1) pelo volume inicial (V1) é igual ao produto da pressão final (P2) pelo volume final (V2) do mesmo gás.
P1V1=P2V2
Lei de Charles
A pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura desse gás. Esta lei pode ser dada como abaixo.
V1/T1=V2/T2
Figura 01: Ilustração da Lei Pressão-Volume
Lei de Gay-Lussac
A volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura do mesmo gás. Isso pode ser dado como abaixo, P1/T1=P2/T2
O que é a Lei do Gás Ideal?
A lei dos gases ideais é uma lei fundamental da química e indica que o produto da pressão (P) e do volume (V) de um gás ideal é diretamente proporcional ao produto da temperatura (T) e um número de partículas de gás (n).
PV=kNT
Aqui, k é uma constante de proporcionalidade. É conhecida como constante de Boltzmann. O valor dessa constante é 1,38 x 10-23 J/K. No entanto, o gás ideal é simplesmente expresso como segue.
PV=nRT
Onde n é o número de mols de gás presente e R é a constante universal do gás dada por 8.314 Jmol-1K-1 Esta equação só pode ser usada para gases ideais. Se precisar ser usado para gases reais, algumas correções são feitas porque gases reais têm muitas exceções de gases ideais.
Esta nova equação é conhecida como equação de van der Waals. É dado como abaixo.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Nesta equação, “a” é uma constante que depende do tipo de gás e b é também uma constante que dá o volume por mol de gás (ocupado pelas moléculas de gás).
Qual é a relação entre a Lei do Gás Combinado e a Lei do Gás Ideal?
Quando a lei dos gases combinados é usada junto com a lei de Avogadro, resulta na lei dos gases ideais
Qual é a diferença entre a lei dos gases combinados e a lei dos gases ideais?
Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal |
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| A lei dos gases combinada é formada a partir da combinação de três leis dos gases; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. | A lei dos gases ideais é uma lei fundamental da química; indica que o produto da pressão (P) pelo volume (V) de um gás ideal é diretamente proporcional ao produto da temperatura (T) e um número de partículas de gás (n). |
| Formação | |
| A lei combinada dos gases é formada pela combinação da Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. | A lei dos gases ideais é uma lei individual. |
| Equação | |
| A lei dos gases combinados é dada por PV/T=k | A lei dos gases ideais é dada por PV=nRT |
Resumo – Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal
As leis dos gases são usadas para entender e prever o comportamento e as propriedades de um gás. A diferença entre a lei dos gases combinados e a lei dos gases ideais é que a lei dos gases combinados é uma coleção de três leis dos gases, enquanto a lei dos gases ideais é uma lei individual dos gases. A lei dos gases combinada é formada pela Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac.
