Key Difference – Solução Saturada vs Supersaturada
Vamos primeiro olhar brevemente para o conceito de saturação antes de passar para uma análise complexa da diferença entre Solução Saturada e Supersaturada. As soluções são feitas dissolvendo um soluto em um solvente. As duas propriedades químicas de “saturação” e “supersaturação” em solventes dependem principalmente da solubilidade do soluto no solvente. A uma dada temperatura, a solubilidade de um soluto em um determinado solvente é uma constante (Q).
Q é definido como o produto iônico do soluto.
Exemplo: Solubilidade de AgCl em água (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Geralmente, se continuarmos adicionando o soluto no solvente, existe uma quantidade máxima que podemos adicionar dissolvida no solvente. Após um certo limite, o soluto começa a precipitar no solvente. Torna-se uma solução supersaturada após este limite. É chamada de solução saturada quando podemos dissolver o soluto sem formação de precipitado.
A principal diferença entre Saturação e Supersaturação é que, Saturação é o estado em que uma solução de uma substância não pode dissolver mais dessa substância, e quantidades adicionais dela aparecerão como uma fase separada, enquanto a supersaturação é um estado de uma solução que contém mais do material dissolvido do que poderia ser dissolvido pelo solvente em circunstâncias normais.
O que é uma solução saturada?
Há um número muito limitado de compostos que são infinitamente solúveis em um solvente; ou seja, podemos misturar o soluto no solvente em qualquer proporção para dissolver sem formar um precipitado. No entanto, a maioria dos solutos não é infinitamente insolúvel; eles formam um precipitado se você adicionar mais soluto ao solvente.
As soluções saturadas contêm o número máximo de moléculas de soluto que podem ser dissolvidas sem precipitação.
O que é uma solução supersaturada?
Soluções supersaturadas são formadas se você adicionar soluto adicional à solução saturada. Em outras palavras, é a condição em uma solução saturada, quando você adiciona alguma quantidade adicional de soluto à solução. Então ele começará a formar um precipitado na solução porque o solvente excedeu a quantidade máxima de moléculas de soluto que pode dissolver. Se você aumentar a temperatura do solvente, você pode fazer uma solução saturada dissolvendo as moléculas do soluto.
A supersaturação do açúcar na água permite a formação de balas.
Qual é a diferença entre solução saturada e supersaturada?
Definição de Solução Saturada e Supersaturada
Solução Saturada: A uma determinada temperatura, uma solução é dita saturada se contiver tanto quanto as moléculas de soluto que o solvente pode conter.
Solução Supersaturada: Em uma determinada temperatura, uma solução é considerada uma solução supersaturada se ela contém mais moléculas de soluto que podem ser dissolvidas.
Explicação Química
Para soluções saturadas; Q=Ksp (Sem precipitação)
Para soluções supersaturadas; Q > Ksp (Formação de precipitado)
Onde;
Q=solubilidade (quociente de reação)
K sp=Produto de solubilidade (produto matemático das concentrações de íons dissolvidos elevados à potência de seus coeficientes estequiométricos)
Exemplo: Considere dissolver cloreto de prata (AgCl) em água.
AgCl – Soluto e Água – Solvente
AgCl dissolveu-se em água Uma grande quantidade de AgCl dissolveu-se em água.
A solução é límpida O precipitado é claramente visível
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Onde, [Ag+]=Concentração de Ag+ em água
[Cl–]=Concentração de Cl– em água
Para AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Como podemos fazer soluções saturadas e supersaturadas?
As soluções saturadas e supersaturadas são formadas quando você continua adicionando um determinado soluto em um solvente. A uma dada temperatura, primeiro forma-se uma solução insaturada e depois uma solução saturada e finalmente a solução supersaturada.
Exemplo: Dissolver sal em água
Solução Insaturada: Menor quantidade de sal na água, solução límpida, sem precipitação.
Solução saturada: A quantidade máxima de sal é dissolvida em água, a cor da solução muda ligeiramente, mas não há precipitação.
Solução Supersaturada: Mais sal é dissolvido na água, Solução turva, a precipitação é visível.
