Precipitação vs Coprecipitação
Em química analítica, a precipitação é uma técnica importante para separar um composto/material de uma solução. Insolubilidade, pureza, facilidade de filtragem, não reatividade com substâncias atmosféricas são algumas das características significativas de um precipitado, o que permite que sejam utilizados para fins analíticos.
Precipitação
Precipitados são sólidos consistindo de partículas em uma solução. Às vezes, os sólidos são o resultado de uma reação química em uma solução. Essas partículas sólidas acabarão se estabelecendo devido à sua densidade, e isso é conhecido como precipitado. Na centrifugação, o precipitado resultante também é conhecido como pellet. A solução acima do precipitado é conhecida como sobrenadante. O tamanho das partículas no precipitado muda de ocasião para ocasião. Suspensões coloidais contêm partículas minúsculas, que não se sedimentam e não podem ser facilmente filtradas. Os cristais podem ser filtrados facilmente e são maiores em tamanho.
Embora muitos cientistas tenham pesquisado sobre o mecanismo de formação de precipitados, o processo ainda não foi totalmente compreendido. No entanto, verificou-se que o tamanho de partícula do precipitado é influenciado pela solubilidade dos precipitados, temperatura, concentrações de reagentes e taxa na qual os reagentes são misturados. Os precipitados podem ser formados de duas maneiras; por nucleação e crescimento de partículas. Na nucleação, alguns íons, átomos ou moléculas se unem para formar um sólido estável. Esses pequenos sólidos são conhecidos como núcleos. Muitas vezes, esses núcleos se formam na superfície de contaminantes sólidos em suspensão. Quando este núcleo é mais exposto aos íons, átomos ou moléculas, nucleação adicional ou crescimento adicional da partícula pode acontecer. Se a nucleação continuar a ocorrer, resulta um precipitado contendo um grande número de pequenas partículas. Em contraste, se o crescimento predomina, um número menor de partículas maiores é produzido. Com o aumento da supersaturação relativa, a taxa de nucleação aumenta. Normalmente, as reações de precipitação são lentas. Portanto, quando um reagente precipitante é adicionado lentamente a uma solução de um analito, pode ocorrer supersaturação. (Solução supersaturada é uma solução instável que contém uma concentração de soluto mais alta do que uma solução saturada.)
Coprecipitação
“Coprecipitação é um processo no qual compostos normalmente solúveis são removidos da solução por um precipitado.” Existem quatro tipos de co-precipitação como adsorção superficial, formação de cristais mistos, oclusão e aprisionamento mecânico. A adsorção superficial ocorre para precipitados com áreas de superfície maiores. Colóides especialmente coagulados contaminam por este método. Na formação de cristais mistos, um dos íons na rede cristalina é substituído por outro íon. A adsorção superficial e a formação de cristais mistos são processos de equilíbrio, enquanto os outros dois são fenômenos cinéticos. Quando um cristal está crescendo rapidamente, o contaminante pode ficar preso dentro do cristal em crescimento e isso é conhecido como oclusão. O aprisionamento mecânico é o mecanismo onde uma certa quantidade de solução é aprisionada dentro dos cristais. Isso acontece quando dois cristais em crescimento estão próximos um do outro, de modo que eles crescem juntos.
Qual é a diferença entre Precipitação e Co-precipitação?
• A precipitação é a sedimentação de partículas insolúveis de uma solução. A co-precipitação é um processo no qual compostos normalmente solúveis são retirados da solução por um precipitado.
• Na precipitação, compostos normalmente insolúveis são precipitados. Mas na co-precipitação os compostos normalmente solúveis são precipitados.
• A co-precipitação incorpora contaminantes no precipitado, enquanto a precipitação pode resultar em precipitados puros e contaminados.
