Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal
Trigonal planar e trigonal piramidal são duas geometrias que usamos para nomear o arranjo tridimensional dos átomos de uma molécula no espaço. Existem outros tipos de geometrias. Linear, dobrado, tetraédrico, octaédrico são algumas das geometrias comumente vistas. Os átomos são organizados dessa maneira, para minimizar a repulsão de ligação-ligação, a repulsão de pares de ligação-isolamento e a repulsão de pares de pares isolados. Moléculas com o mesmo número de átomos e pares de elétrons livres tendem a acomodar a mesma geometria. Portanto, podemos determinar a geometria de uma molécula considerando algumas regras. A teoria VSEPR é um modelo, que pode ser usado para prever a geometria molecular das moléculas, usando o número de pares de elétrons de valência. Experimentalmente a geometria molecular pode ser observada usando vários métodos espectroscópicos e métodos de difração.
Trigonal Planar
A geometria planar trigonal é mostrada por moléculas com quatro átomos. Há um átomo central e os outros três átomos (átomos periféricos) estão ligados ao átomo central de forma que estejam nos vértices de um triângulo. Não há pares isolados no átomo central; portanto, apenas a repulsão ligação-ligação dos grupos ao redor do átomo central é considerada na determinação da geometria. Todos os átomos estão em um plano; portanto, a geometria é denominada como “planar”. Uma molécula com geometria trigonal planar ideal tem um ângulo de 120o entre os átomos periféricos. Tais moléculas terão o mesmo tipo de átomos periféricos. O trifluoreto de boro (BF3) é um exemplo de uma molécula ideal com essa geometria. Além disso, pode haver moléculas com diferentes tipos de átomos periféricos. Por exemplo, COCl2 pode ser tomado. Em tal molécula, o ângulo pode ser ligeiramente diferente do valor ideal, dependendo do tipo de átomos. Além disso, carbonato, sulfatos são dois ânions inorgânicos que apresentam essa geometria. Além de átomos em localização periférica, pode haver ligantes ou outros grupos complexos em torno do átomo central em uma geometria trigonal planar. C(NH2)3+ é um exemplo de tal composto, onde três NH 2 grupos estão ligados a um átomo de carbono central.
Pirâmide Trigonal
A geometria piramidal trigonal também é mostrada por moléculas com quatro átomos ou ligantes. O átomo central estará no ápice e três outros átomos ou ligantes estarão em uma base, onde estão nos três vértices de um triângulo. Há um par solitário de elétrons no átomo central. É fácil entender a geometria trigonal planar visualizando-a como uma geometria tetraédrica. Neste caso, todas as três ligações e o par solitário estão nos quatro eixos da forma tetraédrica. Assim, quando a posição do par solitário é desprezada, as ligações restantes formam a geometria piramidal trigonal. Uma vez que a repulsão do par solitário é maior do que a repulsão do vínculo, os três átomos ligados e o par solitário estarão tão distantes quanto possível. O ângulo entre os átomos será menor que o ângulo de um tetraedro (109o). Normalmente, o ângulo em uma pirâmide trigonal é de cerca de 107o Amônia, íon clorato e íon sulfito são alguns dos exemplos que mostram essa geometria.
Qual é a diferença entre Trigonal Planar e Trigonal Piramidal?
• Em trigonal planar, não há pares de elétrons livres no átomo central. Mas na pirâmide trigonal há um par solitário no átomo central.
• O ângulo de ligação em trigonal planar é em torno de 120o, e em trigonal piramidal, é em torno de 107o.
• Em trigonal planar, todos os átomos estão em um plano, mas, em trigonal piramidal eles não estão em um plano.
• Em planar trigonal, há apenas repulsão ligação-ligação. Mas em piramidal trigonal há repulsão de par de ligação e ligação solitária.
