A principal diferença entre ácido e base é que os ácidos têm valores de pH que variam de 1 a 7, enquanto as bases têm valores de pH que variam de 7 a 14.
pH valor é o logaritmo negativo da concentração de íons H+. O pH 7 é considerado como o pH neutro. Valores de pH superiores a 7 indicam a presença de uma base, enquanto valores abaixo de 7 indicam a presença de ácidos. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos podem liberar íons H+ enquanto as bases podem aceitar íons H+.
O que é um ácido?
Ácidos são substâncias com pH menor que 7 em sua solução aquosa. A presença de um meio ácido pode ser determinada usando papéis de tornassol. Os ácidos podem tornar o tornassol azul vermelho. No entanto, não há mudança de cor se o tornassol vermelho for usado. Compostos com átomos de hidrogênio facilmente ionizáveis são frequentemente ácidos.
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode liberar prótons (H+ íons) para o meio quando está em meio aquoso. Quando H+ íons são liberados, esses íons não podem existir sozinhos no meio aquoso. Portanto, esses íons se combinam com as moléculas de água, formando H3O+ íons (íons hidrônio). A presença de íons hidrônio, portanto, indica a presença de um ácido.
De acordo com a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que pode aumentar a quantidade de íons hidrônio em um meio aquoso. Isso acontece devido ao aumento de íons H+. Em outras palavras, os ácidos liberam íons H+, que podem interagir com moléculas de água para formar íons hidrônio.
Ao considerar a teoria de Lewis, um ácido é um composto que é capaz de aceitar um par de elétrons de uma ligação química covalente. Com base nessa definição, substâncias que não possuem átomos de hidrogênio também são categorizadas como ácidos devido à sua capacidade de aceitar pares de elétrons.
Propriedades de um Ácido
Um ácido normalmente tem um sabor azedo. O pH de um ácido é sempre menor que 7. Quase todos os ácidos têm odor de queimado. A textura de um ácido é pegajosa em vez de escorregadia. Além disso, os ácidos podem reagir com metais (mesmo metais altamente não reativos) para formar hidreto metálico e gás hidrogênio.
O que é uma Base?
Uma base é uma substância que apresenta um valor de pH superior a 7 quando está em solução aquosa. A basicidade de uma solução faz com que a cor do tornassol vermelho se transforme em azul. Portanto, a presença de uma base pode ser determinada usando o tornassol vermelho. No entanto, quando o tornassol azul é usado, não há mudança de cor com uma base. Compostos com grupos hidroxila facilmente ionizáveis são frequentemente bases.
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, uma base é um aceptor de prótons; em outras palavras, uma base pode aceitar prótons de um meio aquoso. No entanto, a teoria de Arrhenius também dá uma definição semelhante: uma base é uma substância que diminui a quantidade de íons hidrônio presentes em um meio. A concentração de íons hidrônio é diminuída porque a base obtém íons ou prótons H+ do meio aquoso. Esses íons são necessários para a formação de íons hidrônio.
Figura 1: Comparação de Ácidos e Bases
Ao considerar a teoria de Lewis, uma base é uma substância que pode doar pares de elétrons. Essas substâncias doam pares de elétrons e formam ligações covalentes coordenadas. De acordo com essa teoria, a maioria dos compostos que não possuem grupos OH- se tornam bases.
Propriedades de uma Base
As bases têm um sabor amargo. Essas substâncias sempre apresentam valores de pH superiores a 7. Quase todas as bases são inodoras, exceto a amônia. A amônia tem um odor pungente. Ao contrário dos ácidos, as bases parecem escorregadias. As bases são neutralizadas quando reagem com ácidos.
Qual é a diferença entre ácido e base?
Ácido vs Base |
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| Um ácido é uma substância que apresenta valor de pH inferior a 7 quando está em solução aquosa | Uma base é uma substância que apresenta valor de pH superior a 7 quando está em solução aquosa |
| Definição baseada na Teoria de Brønsted-Lowry | |
| Um ácido é uma substância que pode liberar prótons (íons H+) para o meio quando em meio aquoso. | Uma base é um aceptor de prótons; em outras palavras, uma base pode aceitar prótons de um meio aquoso. |
| Definição baseada na Teoria de Arrhenius | |
| Um ácido é uma substância que pode aumentar a quantidade de íons hidrônio em um meio aquoso. | Uma base é uma substância que pode diminuir a quantidade de íons hidrônio em um meio aquoso. |
| Definição baseada na Teoria de Lewis | |
| Um ácido é um composto capaz de aceitar um par de elétrons de uma ligação química covalente. | Uma base é uma substância que pode doar pares de elétrons. |
| Mudança de cor no tornassol | |
| Ácidos podem tornar o tornassol azul vermelho, mas não há mudança de cor no tornassol vermelho. | As bases podem tornar o tornassol vermelho em azul, mas não há mudança de cor no tornassol azul. |
| Gosto | |
| Aids tem um gosto amargo. | As bases têm um sabor amargo. |
| Odor | |
| Os ácidos têm odor de queimado. | As bases são inodoras, exceto amônia. |
| Ionização | |
| Ácidos podem formar íons hidrônio quando ionizados. | Bases podem formar íons hidroxila quando ionizadas. |
| Espécies Químicas Conjugadas | |
| A espécie conjugada de um ácido é sua base conjugada. | A espécie conjugada de uma base é seu ácido conjugado. |
| Neutralização | |
| Um ácido pode ser neutralizado usando uma base. | Uma base pode ser neutralizada usando um ácido. |
| Titulação | |
| Os ácidos são titulados com bases para a neutralização. | Bases reagem com ácidos para neutralização. |
Resumo – Ácido vs Base
Todos os compostos podem ser categorizados em ácidos, bases e compostos neutros. A principal diferença entre ácido e base é que os ácidos têm valores de pH que variam de 1 a 7, enquanto as bases têm valores de pH que variam de 7 a 14.
