Duplo Deslocamento vs Reações Ácido Base
Durante uma reação química, todos os reagentes mudam de forma e produzem novos compostos com novas propriedades. Existem várias maneiras de detectar se uma reação química está ocorrendo. Por exemplo, aquecimento/resfriamento, mudança de cor, produção de gás e formação de precipitado podem ser considerados. Existem muitos tipos de reações, também. As reações de duplo deslocamento e as reações ácido-base são dois tipos de t.
O que é Reação de Duplo Deslocamento?
Esses tipos de reações também são conhecidos como reações de dupla substituição. Quando dois compostos estão reagindo juntos, eles trocam seus íons positivos e negativos entre si. Este tipo de reação tem a seguinte fórmula geral.
AB +CD → AD + BC
Geralmente AB e CD são compostos iônicos. Portanto, em meio aquoso, eles estão na forma de íons (A+ e B–, C+ e D–). A e C são cátions e B e D são ânions. O cátion de AB (isto é A) forma um novo composto com o ânion de CD (isto é D). E isso acontece vice-versa. Então, para concluir, uma reação de duplo deslocamento é onde cátions e ânions de dois compostos trocam seus parceiros. Existem três tipos de reações de duplo deslocamento como reações de precipitação, reações de neutralização e reações de formação de gás. Nas reações de precipitação, um dos novos compostos estará no estado sólido. Por exemplo, tomaremos a reação entre nitrato de prata (AgNO3) e HCl. Ag+ e H+ são cátions monovalentes e NO3–e Cl– são ânions monovalentes. Quando esses parceiros de troca AgCl e HNO3 são formados. Destes dois produtos, AgCl é um precipitado.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Como no exemplo acima, todos os cátions e ânions são monovalentes. Assim, ao trocar a equação balanceada pode ser obtida automaticamente. Mas se a valência for diferente nos íons, as equações devem ser balanceadas. E ao escrever os produtos, a valência deve ser cuidadosamente considerada. Tome o seguinte exemplo. Os cátions são Fe 3+ e H+, enquanto os ânions são O2 2- e Cl– Portanto, após escrever os produtos, a equação pode ser balanceada como abaixo.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
O que é reação ácido-base?
Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH3COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons. Na escala de pH, de 1 a 6 representam ácidos. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. As bases têm um ânion hidróxido e têm a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. As reações ácido-base são reações de neutralização. Quando um ácido e uma base reagem, forma-se um sal e água. A água resulta da combinação dos íons H+ formando o ácido e os íons OH– da base. Portanto, este também é um tipo de reação de duplo deslocamento.
Qual é a diferença entre Reação de Duplo Deslocamento e Reação Ácido Base?
• As reações ácido-base são um tipo de reação de duplo deslocamento.
• Em reações ácido-base, a água é um produto (o outro produto é um sal), enquanto que, em outras reações de duplo deslocamento, não é necessariamente necessário.
