A principal diferença entre o duplo deslocamento e a reação de dupla decomposição é que as reações de duplo deslocamento são reações químicas nas quais os componentes de dois reagentes substituem um ao outro, enquanto as reações de dupla decomposição são uma forma de reações de duplo deslocamento em que um ou mais reagentes não se dissolvem no solvente.
Os dois termos reações de “duplo deslocamento” e “dupla decomposição” explicam o mesmo tipo de reações químicas, exceto que a “dupla decomposição” é um termo muito mais antigo. Portanto, esse termo mais antigo foi amplamente substituído pelo novo termo, “duplo deslocamento”, porque esse termo explica a ideia real da reação; um deslocamento. Além disso, usamos o termo mais antigo quando um ou mais reagentes não se dissolvem no solvente.
O que é Reação de Duplo Deslocamento?
As reações de deslocamento duplo são um tipo de reação química em que os componentes de dois reagentes se substituem para formar novos produtos. Nessas reações, o cátion e o ânion tendem a sofrer esse deslocamento. Normalmente, o produto final dessas reações é um precipitado. Portanto, o produto final é totalmente diferente dos reagentes.
Figura 01: Formação do Precipitado de Cloreto de Prata
Podemos escrever uma equação geral para uma reação de duplo deslocamento como segue.
A-B + C-D → C-B + A-D
Na equação acima, os componentes A e C de cada reagente mudaram de lugar. Geralmente, essas reações ocorrem em soluções aquosas. Além disso, podemos categorizar essas reações da seguinte forma;
- Reações de precipitação – Um precipitado se forma no final da reação. Por exemplo, a reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio forma precipitado de cloreto de prata e nitrato de sódio aquoso.
- Reações de neutralização – Um ácido neutraliza na reação com uma base. Por exemplo, uma solução de HCl (ácido) pode ser neutralizada a partir de uma solução de NaOH (base).
O que é Reação de Decomposição Dupla?
As reações de decomposição dupla são um tipo de reações de duplo deslocamento em que um ou mais reagentes são insolúveis no solvente. No entanto, as pessoas costumavam usar esse termo como a versão mais antiga das reações de duplo deslocamento. Como exemplo, a reação entre sulfeto de zinco e ácido clorídrico forma cloreto de zinco e gás sulfeto de hidrogênio. Lá, o sulfeto de zinco está no estado sólido, não dissolvido no meio aquoso.
Qual é a diferença entre o deslocamento duplo e a reação de decomposição dupla?
As reações de deslocamento duplo são um tipo de reação química em que os componentes de dois reagentes se substituem para formar novos produtos. Usamos o termo reações de dupla decomposição como o nome mais antigo de reações de duplo deslocamento. No entanto, usamos este termo para denominar reações de deslocamento que envolvem um ou mais reagentes, que são insolúveis no solvente. O infográfico abaixo apresenta a diferença entre o duplo deslocamento e a reação de dupla decomposição em forma de tabela.
Resumo – Deslocamento Duplo vs Reação de Decomposição Dupla
As reações de duplo deslocamento e dupla decomposição descrevem o mesmo mecanismo de um tipo particular de reações químicas. No entanto, eles diferem entre si de acordo com a natureza dos reagentes, bem como o uso do termo. A diferença entre o duplo deslocamento e a reação de dupla decomposição é que as reações de duplo deslocamento são reações químicas nas quais os componentes de dois reagentes trocam entre si, enquanto as reações de dupla decomposição são uma forma de reações de duplo deslocamento em que um ou mais reagentes não se dissolvem. no solvente.
