Diferença Chave – Titulação Ácido-Base vs. Titulação Redox
Em geral, as titulações são usadas para determinar a concentração de uma solução desconhecida (analito). Os dois métodos titrimétricos mais comumente usados são titulações ácido-base e titulações redox. A principal diferença entre titulações ácido-base e titulações redox é a natureza da reação que acontece entre o titulante e o analito na titulação. Nas titulações ácido-base, ocorre uma reação de neutralização e nas titulações redox, uma reação redox (uma reação de oxidação e uma reação de redução). O uso de indicadores é o método mais comumente usado para determinar o ponto final da reação.
O que é uma titulação ácido-base?
Nas titulações ácido-base, um ácido (titulações ácidas) ou uma base (titulações básicas) é usado como titulante. Exemplos de ácidos usados em titulações ácidas são H2SO4, HCl ou HNO3. Principalmente titulantes básicos usados são NaOH, K2CO3 ou Na2CO3. As titulações ácido-base podem ser classificadas da seguinte forma, dependendo da força do ácido e da base.
- Ácido forte – titulações de base forte
- Titulação ácido forte-base fraca
- Acido fraco – titulações de base forte
- Titulações de ácido fraco – base fraca
Na maioria das titulações ácido-base, os indicadores são usados para determinar o ponto final da reação. Diferentes indicadores são usados dependendo do tipo de titulação, conforme mencionado acima.
O que é uma titulação Redox?
Uma titulação redox envolve uma reação redox. A reação redox tem duas reações; uma reação de oxidação e uma reação de redução. Ambos os processos de oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, permitindo-nos determinar a conclusão da reação. Isso também é conhecido como o ponto final da titulação. Isso pode ser determinado de várias maneiras; usando eletrodos indicadores, indicadores redox (o indicador produz uma cor diferente no estado de oxidação-redução) e indicadores não redox (o indicador produz uma cor quando uma quantidade excessiva de titulante é adicionada).
Qual é a diferença entre titulação ácido-base e titulação redox?
Natureza da reação:
Titulação ácido-base: Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização entre o analito (a solução com a concentração desconhecida) e o titulante ácido ou básico.
Titulação Redox: Uma reação redox envolve uma reação de oxidação e redução entre o analito e o titulante. Não existe uma regra que o componente oxida e qual reduz. Tanto o analito quanto o titulante oxidam e o componente restante reduz de acordo.
Determinação do ponto final:
Titulação ácido-base: Em geral, um indicador de pH, um medidor de pH ou um medidor de condutância são usados para determinar o ponto final de uma titulação ácido-base.
Titulação Redox: Os métodos mais comumente usados para determinar o ponto final de uma reação redox são usando um potenciômetro ou um indicador redox. Mas, mais frequentemente, o analito ou o titulante produzem uma cor no ponto final. Portanto, indicadores adicionais não são necessários nesses casos.
Exemplos:
Titulação ácido-base:
| Tipo | Reação (Indicador) |
| Ácido forte – titulação de base forte | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftaleína/laranja de metila) |
| Ácido forte – titulação de base fraca | HCl + NH3à NH3Cl (Metil laranja) |
| Ácido fraco – titulação de base forte | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftaleína) |
| Titulação de ácido fraco – base fraca | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Sem indicadores adequados) |
Titulação Redox:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Na reação acima, o permanganato é reduzido enquanto o ácido oxálico é oxidado. Quando a reação termina, a cor roxa do permanganato muda para incolor.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
