Amina vs Amida
Aminas e amidas são ambos compostos orgânicos nitrogenados. Embora pareçam semelhantes, sua estrutura e propriedades são muito diferentes.
Amina
Aminas podem ser consideradas como derivados orgânicos da amônia. As aminas têm nitrogênio ligado a um carbono. As aminas podem ser classificadas como aminas primárias, secundárias e terciárias. Esta classificação é baseada no número de grupos orgânicos que estão ligados ao átomo de nitrogênio. Assim, a amina primária tem um grupo R ligado ao nitrogênio; as aminas secundárias têm dois grupos R e as aminas terciárias têm três grupos R. Normalmente, na nomenclatura, as aminas primárias são denominadas alquilaminas. Existem aril aminas como a anilina, e existem aminas heterocíclicas. Aminas heterocíclicas importantes têm nomes comuns como pirrol, pirazol, imidazol, indol, etc. As aminas têm uma forma bipiramidal trigonal ao redor do átomo de nitrogênio. O ângulo de ligação C-N-C da trimetilamina é 108,7, que é próximo ao ângulo de ligação H-C-H do metano. Assim, o átomo de nitrogênio da amina é considerado hibridizado sp3. Assim, o par de elétrons não compartilhado no nitrogênio também está em um orbital hibridizado sp3. Este par de elétrons não compartilhado está principalmente envolvido nas reações de aminas. As aminas são moderadamente polares. Seus pontos de ebulição são mais altos que os alcanos correspondentes, devido à capacidade de fazer interações polares. Mas seus pontos de ebulição são mais baixos do que os álcoois correspondentes. Moléculas de aminas primárias e secundárias podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com a água. Mas as moléculas de aminas terciárias só podem formar ligações de hidrogênio com água ou qualquer outro solvente hidroxilado (não podem formar ligações de hidrogênio entre si). Portanto, as aminas terciárias têm um ponto de ebulição mais baixo do que as moléculas de amina primária ou secundária. As aminas são bases relativamente fracas. Embora sejam bases mais fortes do que a água, em comparação com os íons alcóxido ou íons hidróxido, eles são muito mais fracos. Quando as aminas agem como bases e reagem com ácidos, elas formam sais de amínio, que são carregados positivamente. As aminas também podem formar sais de amônio quaternário quando o nitrogênio está ligado a quatro grupos e assim se torna carregado positivamente.
Amida
Amida é um derivado do ácido carboxílico. Portanto, eles têm um carbono carbonílico com um grupo R ligado. E há um grupo –NH2 que está diretamente ligado ao carbono carbonílico. As amidas sem substituinte no nitrogênio são nomeadas pela adição de –amida ao final do nome comum do ácido relevante. Se houver grupos alquila ligados ao átomo de nitrogênio, então, esses grupos são nomeados como substituintes. As amidas com nenhum ou um substituinte no nitrogênio são capazes de formar ligações de hidrogênio entre si; assim, os pontos de fusão e os pontos de ebulição de tais amidas são maiores. Moléculas com N, N- amidas dissubstituídas não podem formar ligações de hidrogênio entre si e, consequentemente, têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais baixos.
Qual é a diferença entre Amina e Amida?
• Nas amidas, o nitrogênio está ligado a um carbono carbonílico, enquanto nas aminas, o nitrogênio está diretamente ligado a pelo menos um grupo alquil/aril.
• Ao nomear amidas, o sufixo –amida é usado após o nome pai. Mas na nomenclatura amina o sufixo –amine ou o prefixo – amino podem ser usados com seus nomes de pais.
• As amidas são menos básicas que as aminas. As amidas são estabilizadas por ressonância e, devido ao efeito indutivo, tornam-se menos básicas.
