Complexo Ativado vs Estado de Transição | Complexo de Transição vs Complexo de Ativação
Quando um ou mais reagentes estão se convertendo em produtos, eles podem passar por diferentes modificações e mudanças de energia. As ligações químicas nos reagentes estão se quebrando e novas ligações estão se formando para gerar produtos que são totalmente diferentes dos reagentes. Essa modificação química é conhecida como reações químicas. Existem inúmeras variáveis controlando as reações. Para que uma reação ocorra, deve haver energia necessária. As moléculas reagentes passam por mudanças ao longo da reação assumindo várias configurações atômicas. Complexo ativado e estado de transição são duas terminologias usadas para identificar esses complexos intermediários e na maioria das vezes esses dois termos são usados de forma intercambiável.
O que é complexo ativado?
Uma molécula deve ser ativada antes que possa sofrer reação. As moléculas normalmente não têm muita energia com elas, apenas ocasionalmente algumas moléculas estão em estado de energia para sofrer reações. Onde houver dois reagentes, para que a reação aconteça, os reagentes devem colidir um com o outro na orientação adequada. Embora os reagentes apenas se encontrem, a maioria dos encontros não está levando a uma reação. Essas observações deram a ideia de haver uma barreira energética às reações. Os reagentes com estados de energia mais elevados na mistura de reação podem ser considerados como complexos ativados. Nem todos os complexos ativados podem ir para os produtos, eles podem voltar para os reagentes se não tiverem energia suficiente.
O que é Estado de Transição?
Estado de transição é pensado como aquele em que a molécula reagente é tensionada ou distorcida ou tem uma configuração eletrônica desfavorável. A molécula deve passar por esse estado de transição de alta energia antes que a reação ocorra. O gap de energia é conhecido como energia de ativação. Esta é a barreira de energia mais alta para que uma reação ocorra. Se a ativação de uma reação for muito alta, apenas uma pequena fração de moléculas terá energia suficiente para superá-la, de modo que a concentração de produtos esperada não será obtida. O arranjo atômico de todas as moléculas na reação, que possui a energia de ativação, é chamado de complexo de transição. O complexo de transição tem componentes com ligações parcialmente quebradas e novas ligações parcialmente feitas. Portanto, tem cargas parciais negativas e positivas. O estado de transição é mostrado com um sinal de punhal duplo (‡). Se a energia do estado de transição de uma reação puder ser reduzida, a reação deverá ser muito mais rápida e exigirá baixa energia para prosseguir. Para uma reação exotérmica, segue a curva de energia.
É essencial conhecer as estruturas do estado de transição, especialmente ao projetar as drogas para inibição enzimática.
Qual é a diferença entre complexo ativado e estado de transição?
• O estado de transição é o arranjo atômico com a maior energia quando os reagentes vão para os produtos. Os complexos ativados são todas as outras configurações da via de reação, que possuem energia mais alta que as moléculas normais.
• Existe uma grande possibilidade de um complexo de estado de transição para ir para os produtos. No entanto, os complexos de ativação podem retornar para formar reagentes do que para os produtos.
