A principal diferença entre a teoria do complexo ativado e a teoria da colisão é que a teoria do complexo ativado é mais precisa e confiável ao descrever as taxas de reação, enquanto a teoria da colisão é menos confiável.
Teoria do complexo ativado e teoria da colisão são dois conceitos importantes que descrevem a termodinâmica das reações químicas. Essas teorias podem ser usadas para prever as taxas de reação de reações químicas. A teoria do complexo ativado também é chamada de teoria do estado de transição. No entanto, a teoria do complexo ativado é considerada mais precisa em comparação com a teoria da colisão.
O que é Teoria do Complexo Ativado?
A teoria do complexo ativado é uma teoria termodinâmica que descreve a presença de um estado de transição entre os reagentes e os produtos finais. Por isso, também é chamada de teoria do estado de transição ou teoria TST. Esta teoria fornece informações mais precisas e confiáveis em comparação com a teoria da colisão. Esta teoria foi desenvolvida por Henry Eyring em 1935.
A teoria do complexo ativado descreve a energia de ativação (Ea) de uma mistura de reação e as propriedades termodinâmicas que envolvem o estado de transição. Esta teoria é um desenvolvimento da teoria da colisão e usa a base da equação de Arrhenius. Além disso, esta teoria descreve o fator de frequência estatística, v, que é um fator fundamental desta teoria.
De acordo com a teoria do complexo ativado, existe um estado intermediário entre o estado dos reagentes e o estado dos produtos de uma mistura de reação. É chamado de estado de transição, que contém um composto complexo ativado. Este complexo ativado se forma pela combinação de reagentes. De acordo com essa teoria, existem fatos importantes que precisamos considerar para determinar se a reação ocorrerá. Os fatos são os seguintes:
- A concentração do complexo ativado no estado de transição
- A taxa de quebra deste complexo ativado
- O caminho da quebra do complexo ativado (o complexo pode se decompor formando os produtos ou pode formar reagentes novamente)
Além disso, a teoria do complexo ativado também sugere o conceito de energia de ativação em relação a uma reação química. A energia de ativação é a barreira energética da reação; uma certa quantidade de energia é essencial para que uma reação química ocorra. O complexo ativado é um complexo de alta energia que é instável e possui a energia máxima do processo de reação. Se a mistura de reação obtiver uma quantidade de energia igual a essa energia de ativação, então a mistura de reação pode superar a barreira de energia e fornecer produtos da reação.
O que é Teoria de Colisão?
Teoria da colisão é uma teoria termodinâmica que descreve a progressão de uma reação química através da colisão entre reagentes para formar produtos. De acordo com essa teoria, se duas moléculas colidem uma com a outra para que uma reação química ocorra, os fatores que influenciam a facilidade da colisão são importantes para prever a progressão da reação. Por exemplo. quanto mais energia fornecida à mistura de reação, mais rápido os reagentes se movem, colidindo uns com os outros. Da mesma forma, condições de alta temperatura podem causar mais colisões entre reagentes e altas taxas de reação.
Na teoria da colisão, a taxa na qual as moléculas reagentes colidem umas com as outras é chamada de frequência de colisão, z. Dá as unidades de colisões por unidade de tempo. De acordo com a teoria da colisão, a energia da mistura reagente e a concentração dos reagentes afetam a velocidade da reação. No entanto, para que ocorra uma colisão bem-sucedida entre os reagentes, os reagentes devem colidir uns com os outros com energia cinética suficiente para quebrar as ligações químicas nos reagentes e formar novas ligações químicas, formando o produto final. Essa quantidade de energia é chamada de energia de ativação.
Qual é a diferença entre a teoria do complexo ativado e a teoria da colisão?
A teoria do complexo ativado e a teoria da colisão são importantes teorias termodinâmicas. A principal diferença entre a teoria do complexo ativado e a teoria da colisão é que a teoria do complexo ativado é mais precisa e confiável ao descrever as taxas de reação, enquanto a teoria da colisão é menos confiável.
O infográfico abaixo tabula as diferenças entre a teoria do complexo ativado e a teoria da colisão com mais detalhes.
Resumo – Teoria do Complexo Ativado vs Teoria da Colisão
A teoria do complexo ativado e a teoria da colisão são importantes teorias termodinâmicas. A principal diferença entre a teoria do complexo ativado e a teoria da colisão é que a teoria do complexo ativado é mais precisa e confiável ao descrever as taxas de reação, enquanto a teoria da colisão é menos confiável.
