A principal diferença entre bário e estrôncio é que o metal de bário é quimicamente mais reativo que o metal de estrôncio.
Bário e estrôncio são dois membros do grupo dos metais alcalino-terrosos (grupo 2) da tabela periódica. Isso ocorre porque esses átomos de metal têm uma configuração eletrônica ns2. Apesar de pertencerem ao mesmo grupo, pertencem a períodos diferentes, o que os torna ligeiramente diferentes entre si em suas propriedades.
O que é Bário?
Bário é um elemento químico de símbolo Ba e número atômico 56. Apresenta-se como um metal cinza-prateado com um tom amarelo pálido. Após a oxidação no ar, a aparência branco-prateada desaparece repentinamente para dar uma camada cinza escura que consiste no óxido. Este elemento químico é encontrado na tabela periódica no grupo 2 e período 6 sob metais alcalino-terrosos. É um elemento do bloco s com a configuração eletrônica [Xe]6s2. É um sólido à temperatura e pressão padrão. Tem um alto ponto de fusão (1000 K) e um alto ponto de ebulição (2118 K). A densidade também é muito alta (cerca de 3,5 g/cm3).
Figura 01: Bário Branco Prateado
A ocorrência natural do bário pode ser descrita como primordial, e possui uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado. Além disso, o bário é uma substância paramagnética. Mais importante, o bário tem um peso específico moderado e uma alta condutividade elétrica. Isso ocorre porque esse metal é difícil de purificar, o que dificulta a descoberta da maioria de suas propriedades. Ao considerar sua reatividade química, o bário tem uma reatividade semelhante ao magnésio, cálcio e estrôncio. No entanto, o bário é mais reativo do que esses metais. O estado de oxidação normal do bário é +2. Recentemente, estudos de pesquisa descobriram uma forma de bário +1 também. O bário pode reagir com calcogênios na forma de reações exotérmicas, liberando energia. Portanto, o bário metálico é armazenado sob óleo ou em atmosfera inerte.
O que é estrôncio?
Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr e número atômico 38. É um metal alcalino-terroso do grupo 2 e período 5 da tabela periódica. É um sólido à temperatura e pressão padrão. O ponto de fusão do estrôncio é alto (1050 K), e o ponto de ebulição também é alto (1650 K). Sua densidade também é alta. É um elemento do bloco s com configuração eletrônica [Kr]5s2.
Figura 02: Cristal de Estrôncio
Estrôncio pode ser descrito como um metal prateado bivalente com um tom amarelo pálido. As propriedades deste metal são intermediárias entre os elementos químicos vizinhos cálcio e bário. Este metal é mais macio que o cálcio e mais duro que o bário. Da mesma forma, a densidade do estrôncio está entre o cálcio e o bário. Existem também três alótropos de estrôncio.
Figura 03: A Forma Oxidada do Estrôncio
Estrôncio mostra alta reatividade com água e oxigênio. Portanto, ocorre naturalmente apenas em compostos ao lado de outros elementos como estroncianita e celestina. Além disso, precisamos mantê-lo sob hidrocarbonetos líquidos, como óleo mineral ou querosene, para evitar a oxidação. No entanto, o metal estrôncio fresco rapidamente se transforma em uma cor amarela quando exposto ao ar devido à formação do óxido.
Qual é a diferença entre bário e estrôncio?
Bário e estrôncio são importantes metais alcalino-terrosos do grupo 2 da tabela periódica. A principal diferença entre bário e estrôncio é que o metal de bário é quimicamente mais reativo do que o metal de estrôncio. Além disso, o bário é comparativamente mais macio que o estrôncio.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre bário e estrôncio em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Bário vs Estrôncio
Bário é um elemento químico com o símbolo Ba e número atômico 56, enquanto o estrôncio é um elemento químico com o símbolo Sr e número atômico 38. A principal diferença entre bário e estrôncio é que o metal bário é mais quimicamente reativo do que metal estrôncio.
